Question

7．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol．L^-1．min^-1．計算：
（1）n的值為1
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的濃度0.15mol/L．

Answer 1

分析 （1）v（Z）=0.01mol•（L•min）^-1，以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol•（L•min）^-1，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比，據(jù)此計算n；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，據(jù)此計算出前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)生成的Z的物質(zhì)的量計算出消耗的Y的物質(zhì)的量，再計算出Y的濃度．

解答 解：（1）5min末已生成0.2mol W，則v（W）=$\frac{\frac{0.2}{2}}{5}$=0.02mol•（L•min）^-1，則v（Z）：v（W）=0.01mol•（L•min）^-1：0.02mol•（L•min）^-1=1：n，解得n=1，故答案為：1；
（2）5min末生成0.2mol W，則消耗X的物質(zhì)的量為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，則前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol•（L•min）^-1，故答案為：0.03mol•（L•min）^-1；
（3）5min末已生成0.2mol W，則反應(yīng)消耗的Y的物質(zhì)的量為0.2×$\frac{1}{2}$=0.1mol，則5min末Y的濃度為：c（Y）=$\frac{0.4mol-0.1mol}{2L}$=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度不大，掌握掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算方法，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比是解答本題的關(guān)鍵．