Question

6．一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡．
（1）若起始時(shí)A為l mol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d（選填“＞”、“＜”或“=”），v_逆減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t₁時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是b．（選填編號(hào)）
a．增大A的濃度   b．縮小容器體積   c．加入催化劑   d．升高溫度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算A的平均反應(yīng)速率；
（2）擴(kuò)大容器體積即減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖，則t₁時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大并且向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）若起始時(shí)A為l mol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.4}{2}}{2}$=0.15mo1/（L•min），故答案為：0.15；
（2）擴(kuò)大容器體積即減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，又平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即為氣體體積增大的方向，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減�。�
（3）根據(jù)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖，則t₁時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大并且向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以應(yīng)為升壓即縮小容器體積，故選：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡移動(dòng)的分析，題目難度不大，本題注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)原理．