13．砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
A．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷
C．黃砷分子極性大于白磷D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′

分析 As和P位于相同主族，原子半徑As＞P，由同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性P＞As，形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，以此解答．

解答 解：A．形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，故A正確；
B．原子半徑As＞P，鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷，故B錯(cuò)誤；
C．都為非極性分子，分子極性相同，故C錯(cuò)誤；
D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．環(huán)境保護(hù)是當(dāng)下人類最重要的課題，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向
B．人類活動(dòng)排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞
C．防止水體污染和改善水質(zhì)最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放
D．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒，這些方法對(duì)環(huán)境無(wú)污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯在560℃時(shí)的脫氫反應(yīng)：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
（乙苯） （苯乙烯）
針對(duì)上述反應(yīng)，有人提出如下觀點(diǎn)，其中合理的是（　�。�
A．在保持體積不變的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持壓強(qiáng)不變的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
C．在反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不斷增大
D．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個(gè)試管，
②同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=），乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H22的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。骱�(jiǎn)明扼要表述．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列計(jì)算：
（1）當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的一組是（　�。�
A．2LCO和2LCO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O和1mol O2
C．0，4克H2和4.48L HClD．18克水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是CaCl2和CaO （填化學(xué)式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端與g導(dǎo)管相連接．
（3）在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自行選擇）．
（4）怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開(kāi)拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集的氣體是氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca（IO3）2，其具體生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（Cu2S）=2.5×10-48；
③氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞IO3-＞H2O2．
（1）“還原”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則此反應(yīng)中還原劑的名稱為硫代硫酸鈉．
（2）在還原過(guò)程通常伴隨有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI；充分反應(yīng)后再過(guò)濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+12H++10NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O．
（3）在氧化過(guò)程中通常應(yīng)先加入一定量的H2O2再加入少量的濃硝酸，而不直接加入足量的濃硝酸的目的是可以減少生成污染空氣的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應(yīng)可得到Ca（IO3）2，此時(shí)需要調(diào)節(jié)溶液pH至中性而不是酸性或堿性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在堿性溶液中，可能會(huì)混有少量微溶的Ca（OH）2 造成產(chǎn)品不純．
（5）Ca（IO3）2也可用電化學(xué)氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后過(guò)濾得到Ca（IO3）2．寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式3H2O+I--6e-=IO3-+6H+．
用該方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為1.32 kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法：在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶．
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長(zhǎng)的導(dǎo)氣管）．②量程為200℃溫度計(jì)．

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