Question

11．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A． Na與H₂O反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na⁺+2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C． 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• D． Cl₂與H₂O反應(yīng)：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氯化鈉為易溶的強電解質(zhì)，應(yīng)該拆開；
C．醋酸為弱酸，不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．Na與H₂O反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A正確；
B．工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣，正確的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故B錯誤；
C．醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．氯氣與H₂O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．