15.下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.
配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3
含碘量20~40mg•kg-1
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
(1)經(jīng)測(cè)定,該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1.計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少?該“加碘食鹽”的含碘量為多少?.
(2)將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液,該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少?

分析 (1)根據(jù)KIO3的含量“42.8mg•kg-1”計(jì)算KIO3的質(zhì)量,再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算其物質(zhì)的量;根據(jù)m=nM計(jì)算碘元素質(zhì)量,進(jìn)而確定含碘量;
(2)計(jì)算5g該食鹽中KIO3的物質(zhì)的量,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液中IO3-離子物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)KIO3的含量為“42.8mg•kg-1”,則每千克“加碘食鹽”中KIO3的質(zhì)量為42.8mg,其物質(zhì)的量為$\frac{42.8×1{0}^{-3}g}{214g/mol}$=2×10-4mol,碘元素質(zhì)量為2×10-4mol×127g/mol=0.0254g,即25.4mg,該“加碘食鹽”的含碘量為25.4mg•kg-1
答:每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為2×10-4mol,該“加碘食鹽”的含碘量為25.4mg•kg-1
(2)5g該食鹽中KIO3的物質(zhì)的量為2×10-4mol×$\frac{5g}{1000g}$=10-6mol,溶液中IO3-離子物質(zhì)的量濃度為$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=1×10-5mol/L,
答:溶液中IO3-離子物質(zhì)的量濃度為1×10-5mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題以食鹽中含碘量為載體,考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,體現(xiàn)化學(xué)在社會(huì)生活實(shí)際中的應(yīng)用,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.為了使0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中c(CO32-)接近0.1mol•L-1,應(yīng)采。ā 。
A.加入少量的碳酸鈉固體B.通入CO2
C.加入少量鹽酸D.加入少量氫氧化鈣固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某有機(jī)物A 3.0克,完全燃燒后生成3.6克水和3.36L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),已知該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30,求該有機(jī)物的分子式;若該有機(jī)物為醇類,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是( 。
A.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大
B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
C.當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
D.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(  )
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AFe2O3SiO2NaOH過濾
BCO2COO2點(diǎn)燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下表中實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時(shí),用玻璃棒輕輕摩擦器壁.促使晶體析出
B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中,一段時(shí)間后取出洗凈,再放入一定濃度的CuSO4溶液中.驗(yàn)證Al在濃硝酸中的鈍化
C在食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,搖勻得待測(cè)食醋溶液主要是防止食醋的揮發(fā)而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差.
D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后,立即投入到冷水中,反復(fù)操作3~5次.可以使碳棒表面變得粗糙多孔,便于吸收更多的氣體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素
B.紙層析法分離葉綠素a和葉綠素b時(shí),若點(diǎn)樣的斑點(diǎn)太大,則會(huì)導(dǎo)致色譜分離不清
C.在抽濾裝置中洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物
D.在Zn-Cu原電池中加入高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑,燈泡亮度增加且持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是(  )
A.三種元素對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中均能被腐蝕
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí),陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,
平衡向左移動(dòng)(填”向左”、”向右”或”不”);使用催化劑反應(yīng)的△H不改變(填”增大”、”減小”或”不改變”).
(2)已知:O2(g)?O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-?PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-(s)?O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)?O2+PtF6-(s)的△H=-77.6 kJ•mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀Cu(OH)2(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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同步練習(xí)冊(cè)答案