10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AFe2O3SiO2NaOH過濾
BCO2COO2點燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．含少量CO，不易燃燒；
C．生成氯化銅，引入新雜質(zhì)；
D．乙醇、水都與鈉反應(yīng)．

解答 解：A．氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾可分離，故A正確；
B．含少量CO，不易燃燒，且易混入氧氣，故B錯誤；
C．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．乙醇、水都與鈉反應(yīng)，應(yīng)加入生石灰，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向50mL 0.018mol•L-1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，（mol•L-1）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）為1.0×10-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗及操作的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．用水將苯、乙酸、四氯化碳區(qū)分開來
B．在實驗室中通常將鈉保存在汽油里
C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀
D．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含膽礬的礦石在雨水的侵蝕下，硫酸銅溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），就會發(fā)生反應(yīng)生成Cu2S（即輝銅礦的形式）沉積下來，同時得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．
（1）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為3：7．
（3）取上述水溶液測得其pH值為0，則產(chǎn)生1L這樣的水溶液轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.875．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的關(guān)系轉(zhuǎn)化如圖所示，請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
（1）若A、D的組成元素同主族：
①B是水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②B、C均為氧化物：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑：2F2+2H2O=4HF+O2B是水且水是氧化劑C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2②B、C均為氧化物2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg•kg-1
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1．計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+ 能力最強的是CO32-．
②濃度均為0.0l mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是D（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D（填編號）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載（負載是指用電器）的電子流動方向向右 （填“向左”或“向右”），負極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），鉀離子向正極定向運動．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式負極：H2+2OH--2e-═2H2O，正極：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）電池工作時，負極區(qū)的PH值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”），KOH溶液濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”）
（4）若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式負極：2H2-4e-═4H+，正極：4H++O2+4e-═2H2O，電池工作時，負極區(qū)的PH值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”）．

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