3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

分析 A．越容易失電子的元素其第一電離能越小；
B．同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減��；
C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)，能量最低；
D．第VIA族元素的原子，原子半徑越大，該元素越不容易得電子．

解答 解：A．越容易失電子的元素其第一電離能越小，同一周期中，堿金屬元素最容易失電子，則金屬元素第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；
B．因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)，能量最低，則原子較穩(wěn)定，故C正確；
D．第VIA族元素的原子，原子半徑越大，該元素的原子核對(duì)最外層電子吸引力越小，則該元素越不容易得電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、電離能等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)的掌握及靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)能力，熟練掌握前36號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．l，5一戊二醛（簡(jiǎn)稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無刺激、無腐蝕性，對(duì)禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，下列說法中正確的是（　　）
A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
B．戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖，基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．該元素的原子序數(shù)為22，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
（4）在下列物質(zhì)①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，屬于非極性分子的是（填編號(hào)）③④⑥⑦．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4＞H3PO3； HClO4＞HClO3； H2SO3＜H2SO4．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．       C． D．
（1）A中官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：．
（3）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：A→C：消去反應(yīng)．A→D：取代反應(yīng)．
（4）寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求這兩種同分異構(gòu)體中苯環(huán)上的取代基至少有一種不同）．；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含膽礬的礦石在雨水的侵蝕下，硫酸銅溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu2S（即輝銅礦的形式）沉積下來，同時(shí)得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．
（1）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為3：7．
（3）取上述水溶液測(cè)得其pH值為0，則產(chǎn)生1L這樣的水溶液轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.875．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉著火時(shí)用泡沫滅火器撲滅
B．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中
C．濃硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中
D．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg•kg-1
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經(jīng)測(cè)定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1．計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于防止原料被產(chǎn)物包裹，使之充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率；反應(yīng)溫度過高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有BD．
A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?br />B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎
D．加20ml水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是B．
A．熱水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾；除去活性炭（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時(shí)，加入過量溶劑的作用是AB　（選出正確選項(xiàng)）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③冷卻濾液時(shí)選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會(huì)使得到的沉淀顆粒太小，則進(jìn)行抽濾操作時(shí)會(huì)沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過；
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附
⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是BC
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用Ca（OH）2或石灰乳，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量，加入試劑①后能分離得到Mg（OH）2的方法是過濾．試劑②可以選用鹽酸，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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