7.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素
B.紙層析法分離葉綠素a和葉綠素b時(shí),若點(diǎn)樣的斑點(diǎn)太大,則會(huì)導(dǎo)致色譜分離不清
C.在抽濾裝置中洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物
D.在Zn-Cu原電池中加入高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑,燈泡亮度增加且持續(xù)時(shí)間較長

分析 A.火柴頭含有Cl元素,燃燒后轉(zhuǎn)換為氯離子;
B.樣品斑點(diǎn)過大的話,那就會(huì)產(chǎn)生拖尾現(xiàn)象;
C.洗滌時(shí)為洗凈晶體,應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過濾紙;
D.加入雙氧水后加快反應(yīng)的速率.

解答 解:A.火柴頭含有Cl元素,以KClO3形成存在,不能電離出氯離子,無法利用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)氯離子,故A錯(cuò)誤;
B.樣品斑點(diǎn)過大的話,那就會(huì)產(chǎn)生拖尾現(xiàn)象,導(dǎo)致色譜分離不清,故B正確;
C.洗滌時(shí)為洗凈晶體,應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過濾紙,讓洗滌劑和晶體充分接觸,故C正確;
D.加入雙氧水后加快反應(yīng)的速率,亮度增加,但是持續(xù)時(shí)間變短,故D錯(cuò)誤.
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)的分離、提純、原電池以及氧化還原反應(yīng)等,題目難度較大,注重實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,選項(xiàng)BD為解答的易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是( 。
A.硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓,是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成
B.氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng)
C.工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D.電解精煉銅時(shí),純銅作為陽極,粗銅作為陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.含膽礬的礦石在雨水的侵蝕下,硫酸銅溶于水滲入地下,遇到黃鐵礦(FeS2),就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu2S(即輝銅礦的形式)沉積下來,同時(shí)得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液,在有的礦區(qū)?梢姷竭@種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水(俗稱黑水)滲出地面.
(1)試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
(2)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21,被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為3:7.
(3)取上述水溶液測(cè)得其pH值為0,則產(chǎn)生1L這樣的水溶液轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.875.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.
配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3
含碘量20~40mg•kg-1
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
(1)經(jīng)測(cè)定,該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1.計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少?該“加碘食鹽”的含碘量為多少?.
(2)將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液,該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
C.反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.乙酰苯胺作為一種常用藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的效果.實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí),可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取,苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率,已知苯胺微溶于冷水;純乙酰苯胺是無色片狀晶體,熔點(diǎn)114℃,不溶于冷水,可溶于熱水;乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸;現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺,該放熱反應(yīng)的原理:

實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL錐形瓶中,加入20mL水,在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),攪拌均勻.若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生,用玻璃棒將塊狀物研碎,再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后,及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中,冷卻后,抽濾,洗滌,得粗乙酰苯胺固體;
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中,加入適量水配制成80℃的飽和溶液,再加入過量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,攪拌下將溶液煮沸3~5min,過濾Ⅰ,用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液,冷卻結(jié)晶,過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品.
(1)步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于防止原料被產(chǎn)物包裹,使之充分反應(yīng),提高產(chǎn)率;反應(yīng)溫度過高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā),下列可以控制反應(yīng)溫度,防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有BD.
A.反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?br />B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C.玻璃棒將塊狀物研碎
D.加20ml水
(2)步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí),選用的溶劑是B.
A.熱水           B.冷水           C.1:3乙醇溶液           D.濾液
(3)步驟③兩次用到過濾,其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾;除去活性炭(填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”);配制熱溶液時(shí),加入過量溶劑的作用是AB。ㄟx出正確選項(xiàng));
A.防止后續(xù)過程中,溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B.防止后續(xù)過程中,溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
(4)步驟③冷卻濾液時(shí)選擇在室溫下自然冷卻,若選擇在冰水浴中冷卻會(huì)使得到的沉淀顆粒太小,則進(jìn)行抽濾操作時(shí)會(huì)沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過;
(5)步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C.
①配制成飽和溶液后,加入過量20%的溶劑;
②趁熱過濾近沸溶液;
③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液;
④加活性炭吸附
⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A.①④⑤B.①④C.④⑤D.②④⑤
(6)步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol.該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為89%(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.依據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)常溫下,濃度均為 0.l mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+ 能力最強(qiáng)的是CO32-
②濃度均為0.0l mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是D(填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是C(填編號(hào))
A.HCN     B.HClO     C.C6H5OH     D.CH3COOH      E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D(填編號(hào))
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A.氨氣通入稀硫酸中:NH3+H+═NH4+
B.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C.一小塊金屬鈉投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2
D.澄清石灰水中加入過量硝酸:H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)一定比相對(duì)分子質(zhì)量小的高
B.在氯化鈉晶體中,每個(gè)氯離子周圍都緊鄰12個(gè)氯離子
C.在金屬銅的晶體中,由于存在自由電子,因此銅能導(dǎo)電
D.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案