5．為了使0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中c（CO32-）接近0.1mol•L-1，應(yīng)采�。ā　。�
A．加入少量的碳酸鈉固體B．通入CO2
C．加入少量鹽酸D．加入少量氫氧化鈣固體

分析 Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，則需要抑制碳酸根離子水解或增大CO32-的濃度．

解答 解：A、加入少量的碳酸鈉固體，可能使c（CO32-）接近0.1mol•L-1，故A正確；
B、通入CO2，會導(dǎo)致溶液中CO32-離子濃度減小，故B錯誤；
C、加入鹽酸會和碳酸根反應(yīng)生成水和二氧化碳，碳酸根離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入氫氧化鈣固體，會消耗CO32-離子，生成沉淀碳酸鈣，導(dǎo)致CO32-離子濃度變小，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹽的水解平衡的影響因素知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意知識的梳理和歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)后只可能生成一種有機(jī)物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl加成
B．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)
C．CH3-CH2-CHBr-CH3在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱反應(yīng)
D．CH3-CHOH-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體．16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子末端的-C≡C-鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．A的分子式是C5H8O．A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）聚合物 單體是和HCHO，聚合物單體是HOCH2CH2OH、
（3）分子式符合C4H6O2的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有6種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）OOCH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．l，5一戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無刺激、無腐蝕性，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，下列說法中正確的是（　�。�
A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
B．戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向50mL 0.018mol•L-1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，（mol•L-1）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）為1.0×10-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．當(dāng)n=4時（n為主量子數(shù)，n值所表示的電子運(yùn)動狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為32個電子，如果沒有能級交錯，該層各軌道的能量由高到低的順序?yàn)?f＞4d＞4p＞4s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成
B．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng)
C．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖，基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．該元素的原子序數(shù)為22，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
（4）在下列物質(zhì)①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，屬于非極性分子的是（填編號）③④⑥⑦．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4＞H3PO3； HClO4＞HClO3； H2SO3＜H2SO4．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg•kg-1
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1．計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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