5.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,
平衡向左移動(填”向左”、”向右”或”不”);使用催化劑反應(yīng)的△H不改變(填”增大”、”減小”或”不改變”).
(2)已知:O2(g)?O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-?PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-(s)?O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)?O2+PtF6-(s)的△H=-77.6 kJ•mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀Cu(OH)2(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

分析 (1)恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,體積增大,平衡向逆方向移動;催化劑對反應(yīng)熱不影響;
(2)利用蓋斯定律解答,從待求反應(yīng)出發(fā),分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置,通過相互加減可得;
(3)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀.

解答 解:(1)恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,體積增大,平衡向左移動;加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變;
故答案為:向左;不改變;
(2)已知:
①O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
②PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
③O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
據(jù)蓋斯定律,①+②-③得:O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)△H=-77.6 kJ•mol-1
故答案為:-77.6 kJ•mol-1;
(3)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀,則生成的沉淀為Cu(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,
故答案為:Cu(OH)2;Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素,蓋斯定律的應(yīng)用以及Ksp的計算,根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì),溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀,銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.
配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3
含碘量20~40mg•kg-1
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
(1)經(jīng)測定,該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1.計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少?該“加碘食鹽”的含碘量為多少?.
(2)將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液,該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A.氨氣通入稀硫酸中:NH3+H+═NH4+
B.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C.一小塊金屬鈉投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2
D.澄清石灰水中加入過量硝酸:H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.地球上的資源是有限的,要合理的開發(fā)和利用.海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景.
(1)下列有關(guān)海水綜合利用的說法中,正確的是BC
A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B.用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C.從海水中可以得到氯化鈉,電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
(2)從海水中提取溴單質(zhì),其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中,通入足量的氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可選用Ca(OH)2或石灰乳,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)足量,加入試劑①后能分離得到Mg(OH)2的方法是過濾.試劑②可以選用鹽酸,無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點.試回答下列問題:
(1)圖中通過負(fù)載(負(fù)載是指用電器)的電子流動方向向右 (填“向左”或“向右”),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),鉀離子向正極定向運動.
(2)寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式負(fù)極:H2+2OH--2e-═2H2O,正極:2H2O+O2+4e-═4OH-
(3)電池工作時,負(fù)極區(qū)的PH值減。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”),KOH溶液濃度減。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”)
(4)若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸,寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式負(fù)極:2H2-4e-═4H+,正極:4H++O2+4e-═2H2O,電池工作時,負(fù)極區(qū)的PH值減。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖:
X
Y
Z
(答題時,X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)x元素的單質(zhì)分子式是He,單質(zhì)是原子晶體.
(2)自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物,其電子式為,屬于離子晶體.
(3)Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是:HF>H2S,理由:HF分子之間除了存在分子間作用力,還存在氫鍵.
(4)X、Y、Z三種元素中,電負(fù)性最大的是:F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中,錯誤的是(  )
A.分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔、沸點一定比相對分子質(zhì)量小的高
B.在氯化鈉晶體中,每個氯離子周圍都緊鄰12個氯離子
C.在金屬銅的晶體中,由于存在自由電子,因此銅能導(dǎo)電
D.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上有6個碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法不正確的是(  )
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液放于錐形瓶中,移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁一定要接觸
B.實驗室制硝基苯時,先將硝酸與濃硫酸混合,冷卻后邊振蕩邊滴加苯
C.制備硝酸鉀晶體實驗中先后進(jìn)行了二次過濾,分別是先常溫減壓過濾、后高溫常壓過濾
D.受溴腐蝕致傷:先用苯或甘油洗傷口,再用水洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.把VL含(NH42SO4和NH4Cl的混合溶液分為兩等份,一份加入a mol燒堿并加熱,恰好把全部NH3趕出;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,使沉淀反應(yīng)剛好完全.原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(  )
A.(2a-b)/VB.(2a-4b)/VC.(b-2a)/VD.(a-4b)/V

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