4.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是( 。
A.三種元素對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)長期放置在空氣中均能被腐蝕
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí),陰極上依次析出Cu、Fe、Al

分析 A.氧化鋁為兩性氧化物,不屬于堿性氧化物;
B.鋁制品表面生成的氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,熔點(diǎn)高,起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用,鐵制品在潮濕的空氣中易生銹,銅在潮濕空氣中生成銅綠;
C.鋁離子、鐵離子和銅離子都能夠水解生成氫氧化物和氯化氫,加熱后水解程度增大,氯化氫揮發(fā),則最終無法得到它們的氯化物;
D.根據(jù)電解原理,陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出.

解答 解:A.鐵和銅對應(yīng)氧化物為氧化鐵、氧化銅都屬于堿性氧化物,而鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物,不是堿性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.鋁表面生成的氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,熔點(diǎn)高,起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用,鐵在潮濕的空氣中易生銹,銅在潮濕空氣中生成銅綠,鐵、銅期放置在空氣中均易腐蝕,而鋁單質(zhì)不會(huì)被腐蝕,故B錯(cuò)誤;
C.因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體,HCl揮發(fā),所以得到的是各自的氫氧化物沉淀,故制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法,故C正確;
D.根據(jù)電解原理,陰極上離子的放電順序是:Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,F(xiàn)e2+和Al3+不放電,F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+不會(huì)析出鐵,所以鐵和Al在溶液中不會(huì)析出,只有Cu可以,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì),題目難度中等,涉及鹽的水解原理、電解原理、氧化物類型判斷等知識(shí),注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì),明確電解原理、堿性氧化物、兩性氧化物的概念及判斷方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子,其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,試回答:該元素核外價(jià)電子排布圖,基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2.該元素的原子序數(shù)為22,該元素是金屬元素(填“金屬”或“非金屬”).
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):Co3+、CN-、6.
(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標(biāo)出其手性碳原子.
(4)在下列物質(zhì)①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中,屬于非極性分子的是(填編號)③④⑥⑦.
(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):H3PO4>H3PO3; HClO4>HClO3; H2SO3<H2SO4
(6)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題:
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為正四面體,分子的立體構(gòu)型為三角錐形.
②BF3分子中,中心原子的雜化方式為sp2雜化,分子的立體構(gòu)型為平面三角形.
(7)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高,這是由于水分子之間存在氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.
配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3
含碘量20~40mg•kg-1
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
(1)經(jīng)測定,該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1.計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少?該“加碘食鹽”的含碘量為多少?.
(2)將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液,該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.乙酰苯胺作為一種常用藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的效果.實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí),可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取,苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率,已知苯胺微溶于冷水;純乙酰苯胺是無色片狀晶體,熔點(diǎn)114℃,不溶于冷水,可溶于熱水;乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸;現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺,該放熱反應(yīng)的原理:

實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL錐形瓶中,加入20mL水,在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),攪拌均勻.若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生,用玻璃棒將塊狀物研碎,再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后,及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中,冷卻后,抽濾,洗滌,得粗乙酰苯胺固體;
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中,加入適量水配制成80℃的飽和溶液,再加入過量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,攪拌下將溶液煮沸3~5min,過濾Ⅰ,用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液,冷卻結(jié)晶,過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品.
(1)步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于防止原料被產(chǎn)物包裹,使之充分反應(yīng),提高產(chǎn)率;反應(yīng)溫度過高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā),下列可以控制反應(yīng)溫度,防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有BD.
A.反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?br />B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C.玻璃棒將塊狀物研碎
D.加20ml水
(2)步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí),選用的溶劑是B.
A.熱水           B.冷水           C.1:3乙醇溶液           D.濾液
(3)步驟③兩次用到過濾,其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾;除去活性炭(填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”);配制熱溶液時(shí),加入過量溶劑的作用是AB。ㄟx出正確選項(xiàng));
A.防止后續(xù)過程中,溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B.防止后續(xù)過程中,溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
(4)步驟③冷卻濾液時(shí)選擇在室溫下自然冷卻,若選擇在冰水浴中冷卻會(huì)使得到的沉淀顆粒太小,則進(jìn)行抽濾操作時(shí)會(huì)沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過;
(5)步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C.
①配制成飽和溶液后,加入過量20%的溶劑;
②趁熱過濾近沸溶液;
③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液;
④加活性炭吸附
⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A.①④⑤B.①④C.④⑤D.②④⑤
(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol.該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為89%(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.依據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)常溫下,濃度均為 0.l mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+ 能力最強(qiáng)的是CO32-
②濃度均為0.0l mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是D(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是C(填編號)
A.HCN     B.HClO     C.C6H5OH     D.CH3COOH      E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D(填編號)
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得.以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:
①通常在同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)2不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1.
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為甲苯;
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng);
(3)F的分子式為C7H4O3Na2;
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A.氨氣通入稀硫酸中:NH3+H+═NH4+
B.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C.一小塊金屬鈉投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2
D.澄清石灰水中加入過量硝酸:H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.地球上的資源是有限的,要合理的開發(fā)和利用.海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景.
(1)下列有關(guān)海水綜合利用的說法中,正確的是BC
A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B.用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C.從海水中可以得到氯化鈉,電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
(2)從海水中提取溴單質(zhì),其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中,通入足量的氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可選用Ca(OH)2或石灰乳,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)足量,加入試劑①后能分離得到Mg(OH)2的方法是過濾.試劑②可以選用鹽酸,無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法不正確的是(  )
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液放于錐形瓶中,移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁一定要接觸
B.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí),先將硝酸與濃硫酸混合,冷卻后邊振蕩邊滴加苯
C.制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先后進(jìn)行了二次過濾,分別是先常溫減壓過濾、后高溫常壓過濾
D.受溴腐蝕致傷:先用苯或甘油洗傷口,再用水洗

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同步練習(xí)冊答案