【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解:該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱.A、升高溫度,平衡正向移動,氣體的質(zhì)量增加,密度增大,故A正確;
B、增加CO的量,平衡正向移動,但壓強增大,CO的轉(zhuǎn)化率,沒有上一平衡多,故比值減小,故B錯誤;
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),濃度變化平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D、因MgSO4為固體,增加其量,對CO的轉(zhuǎn)化率無影響,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼( )可作為火箭發(fā)動機的燃料,NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼.
(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:
(2)已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣195kJmol1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol1
寫出液態(tài)肼和N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:
(3)已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)如下:N≡N為942、O=O為498、N﹣N為154、H﹣O為464、請根據(jù)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molN﹣H鍵所需的能量(kJ)是:
(4)寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),以下是不同情況下的反應(yīng)速率,其中最快的是(
A.v(O2)=0.01 molL1s1
B.v(NH3)=0.02molL1s1
C.v(H2O)=0.06 molL1min1
D.v(NO)=0.03molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷和氯化氫

D. 甲烷分子的構(gòu)型為平面四邊形,C—H鍵的長度和夾角完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(s)+2Y(g)2Z(g),能判斷該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是(
A.容器內(nèi)氣體壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X,Y,Z的濃度之比為1:2:2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且濃度越大密度越小.則質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合,得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D.一定條件下,H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1,則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2:13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,往Cr2(SO43溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示.

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
②由圖可知,溶液酸性增強,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大“減小”或“不變”).
根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl , Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀時到達滴定終點.當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時,溶液中c (Ag+)為molL﹣1 , 此時溶液中c(CrO42)等于molL﹣1 . (Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10).
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+ , 反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是(
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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