【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 .
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )
A. Vn/22.4 B. 22.4n/V
C. Vn/5.6 D. 5.6n/V
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識回答問題:
(1)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應(yīng)的離子方程式為
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示): .
b.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 . (填寫編號)
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,C(SO42﹣)=2molL﹣1 , 用石墨作電極電解該溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是( )
A.H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2
B.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H1 2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(l);△H2
C.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2
D.S(s)+O2(g)═SO2 (g);△H1 S(g)+O2(g)═SO2 (g);△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.
起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 稀溶液的密度都為1gcm﹣3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,其中和熱△H會偏大,其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是
①0.5mol的氯氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣③4℃時(shí)9mL的水④0.2mol的磷酸
A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示,混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說法中,不正確的是( )
A.HA的電離方程式為:HA=H++A﹣
B.MOH為一元弱堿
C.K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02molL﹣1
D.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有:c(M+)=c(A﹣)
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