Question

【題目】肼（ ）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼．
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1
寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：
（3）已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N﹣N為154、H﹣O為464、請根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是：
（4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol
（3）403
（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
【解析】解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應的熱化學方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；所以答案是：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（3）設斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為x，由反應及焓變等于反應物中鍵能之和﹣生成物中鍵能之和可知， 4x+154+498﹣942﹣2×2×464=﹣534，解得x=403（kJ），所以答案是：403；（4）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，所以答案是：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．