【題目】下列敘述不正確的是(
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

【答案】A
【解析】解:A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng),生成多種取代物,故A錯誤;
B.在一定條件下,烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應(yīng),注意酯類的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故B正確;
C.乙烯含有碳碳雙鍵,可被氧化,苯性質(zhì)穩(wěn)定,與高錳酸鉀不反應(yīng),故C正確;
D.乙烯燃燒生成二氧化碳和水,方程式為C2H4+3O2 CO2+2H2O,則1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2 , 故D正確.
故選A.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
(t2t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


(1)在該實驗中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)1 , 稀溶液的密度都為1gcm3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱,其中和熱△H會偏大,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由多到少的順序正確的是

①0.5mol的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣③4℃9mL的水④0.2mol的磷酸

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為
B.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有極性共價鍵的是

A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是(
A.N元素的電負(fù)性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C.HF,HCl,HBr,HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液,圖中所示曲線表示,混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計).下列說法中,不正確的是(

A.HA的電離方程式為:HA=H++A
B.MOH為一元弱堿
C.K點對應(yīng)的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02molL1
D.N點對應(yīng)的溶液中有:c(M+)=c(A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2 . 試計算:
(1)固體銅的物質(zhì)的量為mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為
(2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL1 , 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L.

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