【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,往Cr2(SO43溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示.

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
②由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大“減小”或“不變”).
根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl , Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn).當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時(shí),溶液中c (Ag+)為molL﹣1 , 此時(shí)溶液中c(CrO42)等于molL﹣1 . (Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10).
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+ , 反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1)溶液藍(lán)紫色變淺,同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液
(2)2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O;增大;1.0×1014
(3)2.0×10﹣5;5.0×10﹣3
(4)Cr2O72+3HSO3+5H+=2Cr3++3SO42+4H2O
【解析】解:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物,能溶解在氫氧化鈉溶液中,往Cr2(SO43溶液中滴入NaOH溶液直至過量,先生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解,生成綠色Cr(OH)4;所以答案是:溶液藍(lán)紫色變淺,同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液;(2)①CrO42和Cr2O72在溶液中轉(zhuǎn)化的離子方程式為:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O;
所以答案是:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O;②溶液酸性增大,平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O正向進(jìn)行,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大;A點(diǎn)Cr2O72的濃度為0.25mol/L,則消耗的CrO42的濃度為0.5mol/L,則溶液中的c(CrO42)=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L,H+濃度為1×10﹣7mol/L,此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= = =1.0×1014;
所以答案是:增大;1.0×1014;(3)當(dāng)溶液中Cl完全沉淀時(shí),即c(Cl)=1.0×10﹣5mol/L,依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10 , 計(jì)算得到c(Ag+)= = =2.0×10﹣5;此時(shí)溶液中c(CrO42)= = =5.0×10﹣3;
所以答案是:2.0×10﹣5; 5.0×10﹣3;(4)NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+ , HSO3被氧化為SO42 , 反應(yīng)的離子方程式為:
Cr2O72+3HSO3+5H+=2Cr3++3SO42+4H2O;
所以答案是:Cr2O72+3HSO3+5H+=2Cr3++3SO42+4H2O.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展.
(1)Al(NO33是制備鈉硫電池部件的原料之一.由于Al(NO33容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析.具體步驟如圖所示:

①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
②操作b為:
③Al(NO33待測(cè)液中,c(Al3+)=mol/L(用含m、V的代數(shù)式表示).
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖1所示:

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050、

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在(填字母)范圍內(nèi).
A.100℃以下 B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放電時(shí),電極A為極,電極B發(fā)生反應(yīng)(填“氧化或還原”)
③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS(3<x<5),則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:
(3)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開.通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺.則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O,
(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)
(2)在該氧化還原反應(yīng)中,MnO2劑,錳元素被 . 而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括
(3)若有6molCl2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子.
(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式 , 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸,該學(xué)生需要量取上述濃硫酸進(jìn)行配制.
(3)為配制(2)中的稀硫酸,下列可供選用的儀器中,一定用到的是(填編號(hào)),配制過程中還缺少的儀器是(填寫儀器名稱)
①玻璃棒;②膠頭滴管;③量筒;④藥匙;⑤圓底燒瓶;⑥天平;⑦燒杯;⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng),所得溶液中c(Al3+)=(忽略溶液體積的變化),檢驗(yàn)溶液中SO42存在的方法:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問題:
(1)重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是   
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應(yīng)的離子方程式為
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示):
b.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 . (填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,C(SO42)=2molL1 , 用石墨作電極電解該溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為(
A.2molL1
B.3 molL1
C.1molL1
D.0.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
(t2t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)1 , 稀溶液的密度都為1gcm3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,其中和熱△H會(huì)偏大,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是(
A.N元素的電負(fù)性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C.HF,HCl,HBr,HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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