【題目】下列敘述正確的是

A. 甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷和氯化氫

D. 甲烷分子的構(gòu)型為平面四邊形,C—H鍵的長度和夾角完全相同

【答案】B

【解析】

A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng),選項(xiàng)B正確;

C、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、甲烷分子的構(gòu)型為正四面體形,C—H鍵的長度和夾角完全相同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為
(2)配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 , 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V

C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,C(SO42)=2molL1 , 用石墨作電極電解該溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為(
A.2molL1
B.3 molL1
C.1molL1
D.0.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O,
(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)
(2)在該氧化還原反應(yīng)中,MnO2劑,錳元素被 . 而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括
(3)若有6molCl2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子.
(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式 , 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí),說法正確的是(
A.加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH=4
B.加水稀釋,溶液中 不變,n(OH)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體,則平衡CH3COOH?CH3COO+H+逆向移動(dòng),K變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問題:
(1)重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是   
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應(yīng)的離子方程式為
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示):
b.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 . (填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是

①0.5mol的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣③4℃時(shí)9mL的水④0.2mol的磷酸

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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