【題目】下列說法正確的是( 。
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應,溶液的導電能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且濃度越大密度越小.則質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合,得到的溶液的質量分數大于10%
D.一定條件下,H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1,則H2與O2的物質的量之比為2:13
【答案】D
【解析】A.KClO3加熱分解可以變成KCl,所以不一定要加入還原劑,A不符合題意;
B.醋酸是弱電解質,在水溶液中部分電離,加入少量氫氧化鈉溶液,二者反應生成強電解質醋酸鈉,溶液中離子濃度增大,溶液導電性增強,B不符合題意;
C.氨水濃度越大密度越小,等體積相混合時,濃度較稀的氨水質量較大,而較濃的氨水的質量較小,這樣混合后,質量分數更接近稀氨水的濃度,所得溶液濃度當然要比原來兩個質量分數的平均值偏小些,則小于10%,C不符合題意;
D.H2與O2的混合氣體,其密度是相同條件下氮氣的1倍,則M=28×1=28g/mol,設物質的量分別為x、y,則 =28,解得x:y=2:13,D符合題意;
所以答案是:D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內,v(Y)= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,C(SO42﹣)=2molL﹣1 , 用石墨作電極電解該溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L(標況)氣體,則原溶液中k+的物質的量濃度為( )
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時,說法正確的是( )
A.加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH=4
B.加水稀釋,溶液中 不變,n(OH﹣)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體,則平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移動,K變小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列敘述正確的是( )
①其它條件不變時,縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移動,體系顏色不變
②常溫下, =10﹣10的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸.
A.全錯
B.只有④正確
C.①③④正確
D.①②③正確
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛,用所學知識回答問題:
(1)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應,下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應的離子方程式為
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示): .
b.還原劑與還原產物的物質的量之比為 .
c.濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 . (填寫編號)
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產生0.1mol Cl2 , 則轉移的電子的物質的量為mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是( )
A.H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2
B.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H1 2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(l);△H2
C.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2
D.S(s)+O2(g)═SO2 (g);△H1 S(g)+O2(g)═SO2 (g);△H2
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