16．（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請(qǐng)寫出A元素基態(tài)時(shí)核外電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n，則B元素在元素周期表的中位置為第二周期VIA族．
（3）人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．那么硫原子的“未成對(duì)電子”有2個(gè)．

分析 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則A原子核外有14個(gè)電子，為Si元素；
（2）B原子的最外層電子排布為nsnnp2n，由于s能級(jí)最大容納2個(gè)電子，則n=2，B原子外層電子排布為2s22p4，故B為O元素；
（3）硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則A原子核外有14個(gè)電子，為Si元素，其基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p2；
故答案為1s22s22p63s23p2；
（2）B原子的最外層電子排布為nsnnp2n，由于s能級(jí)最大容納2個(gè)電子，則n=2，B原子外層電子排布為2s22p4，故B為O元素，所以為第二周期VIA族，故答案為：二；VIA；
（3）硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布規(guī)律、元素在周期表位置的判斷，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵，注意電子排布式與電子排布圖的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
B．向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．常溫下，AgCl在飽和KCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．將0.001　mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D．苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)為負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．
（7）A，B，C，E所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，則此時(shí)溶液的pH=6（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測(cè)定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2-3次．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去
②經(jīng)過測(cè)定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B．溶液中電離出的離子與未電離的分子共存
C．熔化時(shí)不導(dǎo)電
D．不是離子化合物而是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：Si或S．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+．
（5）已知：下列化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O；460，Si-Si：175，O=O：498，則反應(yīng)Si+O2=SiO2的反應(yīng)的△H=-892KJ/mol
（6）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型．
（7）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)．
（8）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．甲烷B．氯化鈉C．過氧化鈉D．氯化銨

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同步練習(xí)冊(cè)答案