分析 (1)醋酸是弱酸,電離可逆;使醋酸溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ 增大,可以增大氫離子濃度或減小醋酸根離子濃度;
(2)醋酸鈉溶液顯堿性;
(3)在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,據(jù)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5計(jì)算;
(4)酚酞在酸性溶液中顯無色,用NaOH溶液滴定醋酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液有無色變紅色;醋酸與NaOH銨1:1的比例反應(yīng),據(jù)消耗NaOH的物質(zhì)的量計(jì)算20mL食醋中含有醋酸的物質(zhì)的量,再計(jì)算其含量.
解答 解:(1)醋酸是弱酸,電離可逆,其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+,升溫醋酸的電離平衡正向移動(dòng),$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ 不變,加入NaOH固體,氫離子濃度減小,$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ 減小,通入HCl氣體或加入NaHSO4固體能夠增大氫離子濃度,使$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ 增大,故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+;bd;
(2)向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入100 mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng),恰好生成醋酸鈉,醋酸鈉溶液顯堿性,若使溶液顯中性,需加入NaOH溶液的體積小于100mL,故答案為:<;
(3)在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,據(jù)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=1.8×10-5,又$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=18,則c(H+)=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{18}$=1.0×10-6,所以pH=6,故答案為:6;
(4)①滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色有無色變?yōu)榧t色,且且半分鐘顏色不褪去,故答案為:當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下,錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘顏色不褪去;
②醋酸與NaOH銨1:1的比例反應(yīng),20mL食醋中含有醋酸的物質(zhì)的量為1mol•L-1×0.01L=0.01mol,所以該食醋中醋酸的含量為$\frac{0.01mol×60g/mol}{0.02L}$=30g/L,故答案為:30 g/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了醋酸的電離方程式書寫、影響醋酸電離平衡移動(dòng)的因素、鹽類水解、有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算、酸堿中和滴定,題目難度不大.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 金屬鋁形態(tài) | 酸及其濃度 |
1.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 2.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ探究:③ 3.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅳ探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響 4.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異 | Ⅰ | 25℃ | 鋁片 | 4.0moL/L鹽酸 |
Ⅱ | 25℃ | 鋁片 | 2.0mol•L-1鹽酸 | |
Ⅲ | 35℃ | 鋁片 | 2.0mol•L-1鹽酸 | |
Ⅳ | 25℃ | 鋁片 | 2.0moL/L鹽酸 | |
Ⅴ | 25℃ | 鋁片 | 2.0mol•L-1硫酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 將純鐵片放入稀硫酸中,反應(yīng)緩慢,再加入少量硫酸溶液,可加快產(chǎn)生氫氣的速率 | |
B. | 用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 | |
C. | 反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 | |
D. | 稀鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入少量的氯化鈉固體,反應(yīng)速率不變 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 四氯化碳的電子式 | B. | C2H4的球棍模型 | ||
C. | 環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | D. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ | |
B. | 氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 電池工作時(shí),H+由正極移向負(fù)極 | |
D. | 電池工作時(shí),電子從通入甲醇的一極流出,經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I的核外電子數(shù)不同 | |
B. | ${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I的中子數(shù)分別為74和78 | |
C. | ${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I屬不同種元素 | |
D. | ${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I是同一種核素 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com