6．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
B．向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．常溫下，AgCl在飽和KCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．將0.001　mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

分析 A．難溶物類型相同，溶度積越小，越容易生成沉淀； 
B．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c（Ag+）減小，c（Cl-）增大
C．KSP只于溫度有關(guān)；
D．Qc與KSP差別越大，越容易生成沉淀．

解答 解：A．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故A正確； 
B．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c（Ag+）減小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故B錯誤；
C．KSP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，故C錯誤；
D．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小無法比較，所以Qc也無法知道，無法判斷Qc與KSP差別大小，也就無法確定沉淀的先后順序，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，注意難溶物類型相同時，溶度積越小越容易生成沉淀，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7．試回答以下問題：
（1）寫出A與D以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“無法確定”）
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L；
（5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液與足量A F稀溶液反應(yīng)，放出熱量2.865KJ，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法不正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑或材料操作
A淀粉溶液NaCl半透膜滲析
B苯苯酚濃溴水過濾
C乙醇水生石灰蒸餾
D乙酸乙脂乙醇飽和Na2C03溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．由此可知（　　）
  X
YZW
A．X、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞X
B．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C．Y、Z、W的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
D．X、Y的簡單離子半徑Y(jié)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素．
實驗藥品：2.0mol•L-1鹽酸、4.0mol•L-1鹽酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉（表面氧化膜都已除去）．每次實驗各種酸的用量均為50.0ml，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該同學(xué)完成以下實驗設(shè)計表．
實驗?zāi)康?/TD>實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及其濃度
1．實驗Ⅰ和Ⅱ探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響
2．實驗Ⅱ和Ⅲ探究：③

3．實驗Ⅱ和Ⅳ探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響
4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異		Ⅰ 
25℃		 鋁片 
4.0moL/L鹽酸
Ⅱ 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
Ⅲ 35℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
Ⅳ 
25℃		 鋁片 
2.0moL/L鹽酸
Ⅴ 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1硫酸
（2）該同學(xué)在對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ時發(fā)現(xiàn)實驗Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)速度都明顯比實驗Ⅴ快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出一種即可）？答：陰離子對該反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常溫下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀釋到500mL，所得H2SO4（aq）的濃度為0.02mol/L，蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4（aq）的濃度為4.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氮元素是地球上含量很豐富的一種元素，其單質(zhì)和化合物對我們的環(huán)境和生命有重要的意義．
（1）NH3是重要的化工原料，工業(yè)上制取NH3的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）實驗室中用如圖所示裝置制取純凈干燥的氨氣，試管中是一種固體，干燥管中是堿石灰，則試管中的固體可以是BD．
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、Ca（OH）2和（NH4）2SO4
D、（NH4）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．海水中可提取多種化工原料，請按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽     B．金屬鈉     C．淡水     D．金屬鎂    E、碘單質(zhì)
（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”；請寫出電解飽和食鹽水制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；從下列裝置（圖1）中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b．
（4）實驗室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實現(xiàn)，請寫出化學(xué)方程式為：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置（圖2）最合理的是d．
（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出A元素基態(tài)時核外電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n，則B元素在元素周期表的中位置為第二周期VIA族．
（3）人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．那么硫原子的“未成對電子”有2個．

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同步練習(xí)冊答案