分析 (1)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe,核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書畫出Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)3p軌道上有2個未成對電子的元素,其核外電子排布式為1s22s22p62s23p2或1s22s22p62s23p4;
(3)該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,處于都是周期ⅥA族,為Se元素;
(4)硼酸分子中B原子含有空軌道,與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B(OH)4-,同時產(chǎn)生1個H+;
(5)1molSi中含有2molSi-Si,1molSiO2含有4molSi-O鍵,△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和;
(6)計算氧原子的價層電子數(shù)與氧原子的孤對電子對數(shù),判斷雜化方式與水合氫離子的空間構(gòu)型,計二氧化硫中硫原子的價層電子數(shù)與氧原子的孤對電子對數(shù),確定其空間結(jié)構(gòu);
(7)由鍵能比例關(guān)系可知,N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍,N=N的鍵能大于N-N的二倍,而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍,C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍,鍵能越小化學(xué)鍵越不穩(wěn)定,反應(yīng)越容易進(jìn)行;
(8)鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)羥基H原子與醛基中氧原子之間形成氫鍵.
解答 解:(1)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe,核外電子數(shù)為29,有4個電子層,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,由里到外各層電子數(shù)為2、8、14、2,F(xiàn)e原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)3p軌道上有2個未成對電子的元素,其核外電子排布式為1s22s22p62s23p2或1s22s22p62s23p4,為Si元素或S元素,故答案為:Si或S;
(3)該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,處于都是周期ⅥA族,為Se元素,故答案為:硒;
(4)硼酸分子中B原子含有空軌道,與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B(OH)4-,同時產(chǎn)生1個H+,硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式為:B(OH)3+H2O?B(OH)4-+H+,故答案為:B(OH)3+H2O?B(OH)4-+H+;
(5)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×175KJ/mol+498KJ/mol-4×460KJ/mol=-892KJ/mol,故答案為:-892KJ/mol;
(6)二氧化硫分子是O原子價層電子對2+$\frac{1}{2}$(6-2×2)=3,氧原子孤對電子對數(shù)為1,氧原子采取sp2雜化,二氧化硫分子中硫原子價層電子對2+$\frac{1}{2}$(6-2×2)=3,氧原子孤對電子對數(shù)為1,空間構(gòu)型為V形;
水合氫離子中氧原子的價層電子對3+$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=4,氧原子孤對電子對數(shù)為1,氧原子采取sp3雜化,水合氫離子空間構(gòu)型為三角錐型,
故答案為:sp2;sp3;V形;三角錐型;
(7)N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍,N=N的鍵能大于N-N的二倍,而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍,C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍.說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固,容易被試劑進(jìn)攻,故易發(fā)生加成反應(yīng).而氮分子中N≡N非常牢固,不易發(fā)生加成反應(yīng),
故答案為:N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍,N=N的鍵能大于N-N的二倍,而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍,C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍.說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固,容易被試劑進(jìn)攻,故易發(fā)生加成反應(yīng).而氮分子中N≡N非常牢固,不易發(fā)生加成反應(yīng);
(8)鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)羥基H原子與醛基中氧原子之間形成氫鍵,分子中氫鍵如圖所示:,故答案為:.
點評 本題考查結(jié)合性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布、雜化理論與分子構(gòu)型、鍵能與分子性質(zhì)關(guān)系、氫鍵等,題目綜合性較大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 將純鐵片放入稀硫酸中,反應(yīng)緩慢,再加入少量硫酸溶液,可加快產(chǎn)生氫氣的速率 | |
B. | 用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 | |
C. | 反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 | |
D. | 稀鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入少量的氯化鈉固體,反應(yīng)速率不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ | |
B. | 氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 電池工作時,H+由正極移向負(fù)極 | |
D. | 電池工作時,電子從通入甲醇的一極流出,經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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