2.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C.反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

分析 勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動;勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋.

解答 解:A.當加入AgNO3溶液后發(fā)生反應(yīng)Ag++Br-=AgBr↓,降低溴離子濃度,平衡Br2+H2O?HBr+HBrO向正反應(yīng)方向移動,所以可以用平衡移動原理解釋,故A不選;
B.增大體系壓強,碘濃度增大,但平衡不移動,所以不能用平衡移動原理解釋,故B選;
C.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動,則可以用平衡移動原理解釋,故C不選;
D.汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2,打開汽水瓶時,壓強降低,平衡向生成二氧化碳方向移動,可以用勒夏特列原理解釋,故D不選;
故選B.

點評 本題考查化學平衡移動原理,為高頻考點,明確平衡移動原理內(nèi)涵及其適用條件、范圍是解本題關(guān)鍵,注意平衡移動原理不適用于與平衡移動無關(guān)的可逆反應(yīng),為易錯點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(  )
A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化
C.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
D.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.只用一種試劑就可以鑒別乙酸、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是(  )
A.新制Cu(OH)2溶液B.Na2CO3溶液C.石蕊試液D.FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AFe2O3SiO2NaOH過濾
BCO2COO2點燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.pH=13的溶液中,Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C.水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中,HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D.pH=14的無色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列說法錯誤的是(  )
A.摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素
B.紙層析法分離葉綠素a和葉綠素b時,若點樣的斑點太大,則會導致色譜分離不清
C.在抽濾裝置中洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物
D.在Zn-Cu原電池中加入高錳酸鉀、雙氧水等強氧化劑,燈泡亮度增加且持續(xù)時間較長

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置,驗證醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其強弱的順序是:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
①利用如圖儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序是:ADEBCF.

②寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生、F試管里變渾濁.
(2)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物.
(1)NF3的沸點為-129℃,其分子的空間構(gòu)型為三角錐形.
(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-
①與N3-互為等電子體的分子、離子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-(各舉1例).
②疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4.鈷的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2;NH3中N原子的雜化類型是sp3;
③NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似,則NaN3的晶格能>KN3的晶格能.(填“>”或“<”)
(3)元素X與N形成的氮化物中,X+與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示.每個N3-與其距離最近的X+有6個.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是(  )
A.沼氣B.天然氣C.裂解氣D.可燃冰

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