17.常溫下,下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.pH=13的溶液中,Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C.水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中,HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D.pH=14的無色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-

分析 A.pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性溶液;
B.pH=13的溶液呈堿性;
C.水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液呈酸性或堿性;
D.pH=14的溶液呈強(qiáng)堿性,且溶液中不存在有色離子.

解答 解:A.pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性溶液,酸性條件下NO3-和I-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯誤;
B.pH=13的溶液呈堿性,Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故B錯誤;
C.水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液呈酸性或堿性,強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下,HCO3-都不能大量共存,強(qiáng)堿性條件下NH4+不能大量共存,故C錯誤;
D.pH=14的溶液呈強(qiáng)堿性,且溶液中不存在有色離子,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子也不反應(yīng),且無色,所以能大量共存,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子的共存問題,明確離子之間的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)即可解答,注意題干中限制性條件,易錯選項(xiàng)是A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下:
①(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6
②C6H12O6 $\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5n可能表示淀粉或纖維素(填物質(zhì)名稱);
(2)C6H12O6結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,含有官能團(tuán)為羥基、醛基(填名稱);
(3)為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋果汁中滴加碘酒,溶液呈藍(lán)色,向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成磚紅色沉淀(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象).
(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是C
A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味    
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍(lán)色
C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在1,3-丁二烯合成氯丁橡膠的過程中,是一種中間產(chǎn)物,下列說法正確的是( 。
A.1,3-丁二烯與氫氣加成產(chǎn)物只有一種
B.1,3-丁二烯轉(zhuǎn)化為 時,先與HCl發(fā)生1,2加成再水解得到
C.在NaOH醇溶液中或濃硫酸存在時加熱都能發(fā)生消去反應(yīng)
D.催化氧化得X,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)只有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素,其中A、D為單質(zhì),B、C為化合物,它們之間的關(guān)系轉(zhuǎn)化如圖所示,請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式,是離子反應(yīng)的只寫離子方程式.
(1)若A、D的組成元素同主族:
①B是水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②B、C均為氧化物:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(2)若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑:2F2+2H2O=4HF+O2B是水且水是氧化劑C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2②B、C均為氧化物2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.利用反應(yīng)
6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N5+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L.
(2)NH4HCO3是常用的氮肥,檢驗(yàn)NH4+的方法是取樣,滴加過量濃NaOH溶液后加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明有NH4+
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(4)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強(qiáng)保持不變       b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變  d.每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
(5)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如如圖所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
C.反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)制備阿司匹林的化學(xué)方程式
(2)Cu2+與過量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)硫代硫酸鈉溶液中加稀硫酸的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(4)酸性條件下亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2+NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
(5)碘離子被雙氧水氧化的離子方程式2H++H2O2+2I-=I2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池,新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+$?_{充電}^{放電}$2Pb2++2H2O.下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是(  )
A.充放電時,溶液中Pb2+濃度保持不變
B.放電時轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗2molPb
C.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-═Pb2+
D.充電時的陽極反應(yīng)式為:Pb2++4OH+2e-═PbO2+2HO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)中無配合物生成的是( 。
A.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水
C.含氟牙膏中加入氯化鋁并不斷充分?jǐn)嚢?/td>
D.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣

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