A. | 利用電解的方法可以從海水中獲取淡水 | |
B. | 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化 | |
C. | 海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì) | |
D. | 從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na |
分析 A.海水中含有大量鹽類,電解海水不能獲取淡水,淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等;
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程;
C.海水中含有鉀離子,要得到K單質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
D.從海水中通過(guò)物理方法得到NaCl,Na是活潑金屬,采用電解熔融氯化鈉方法獲得Na.
解答 解:A.海水中含有大量鹽類,從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化,所以電解海水不能獲取淡水,淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等,常用的為蒸餾法和淡化膜法,故A錯(cuò)誤;
B.海水蒸發(fā)制海鹽時(shí),只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成,所以海水制取食鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程,故B錯(cuò)誤;
C.海水中含有鉀離子,要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取,該過(guò)程有新物質(zhì)生成,所以發(fā)生化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D.通過(guò)物理方法暴曬海水得到NaCl,Na是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源綜合利用,涉及金屬冶煉、海水淡化等知識(shí)點(diǎn),明確基本概念及金屬活潑性強(qiáng)弱與金屬冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電子有得失 | B. | 共用電子對(duì)有偏移 | ||
C. | 電子既有得失又有電子對(duì)偏移 | D. | 含有多種非金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 無(wú)色溶液:Mg2+、NH4+、Cl?、SO42? | |
B. | 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2? | |
C. | 室溫下,pH=3的溶液中:Na+、K+、SiO32?、NO3? | |
D. | 室溫下KW/c(H+)=10?12mol/L的溶液中:Na+、Fe2+、NO3?、SO42? |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓,是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成 | |
B. | 氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng) | |
C. | 工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 | |
D. | 電解精煉銅時(shí),純銅作為陽(yáng)極,粗銅作為陰極 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液的密度 | B. | NaCl溶液的濃度 | ||
C. | NaCl溶液的酸堿性 | D. | NaCl溶液的導(dǎo)電性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用水將苯、乙酸、四氯化碳區(qū)分開(kāi)來(lái) | |
B. | 在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在汽油里 | |
C. | 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀 | |
D. | 如果苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 | |
B. | 對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深 | |
C. | 反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | |
D. | 打開(kāi)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡 |
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