Question

11．氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF₃的沸點(diǎn)為-129℃，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N^3-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄．鈷的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁷4s²；NH₃中N原子的雜化類型是sp³；
③NaN₃與KN₃的結(jié)構(gòu)類似，則NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X⁺與N^3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．每個(gè)N^3-與其距離最近的X⁺有6個(gè)．

Answer 1

分析 （1）NF₃中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型；
（2）①原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微�；�為等電子體；
②Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型；
③離子晶體晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比；
（3）該晶胞中每個(gè)N^3-與其距離最近的X⁺個(gè)數(shù)為6．

解答 解：（1）NF₃中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，該分子空間構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐形；
（2）①原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，則與N₃^-互為等電子體的分子、離子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-，
故答案為：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-；
②Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁷4s²；
氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp³，
故答案為：[Ar]3d⁷4s²；sp³；
③離子晶體晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，鈉離子和鉀離子所帶電荷相等，鈉離子半徑小于鉀離子，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案為：＞；
（3）該晶胞中每個(gè)N^3-上下、左右、前后各有一個(gè)X⁺，所以每個(gè)N^3-與其距離最近的X⁺有6個(gè)，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配位數(shù)計(jì)算、原子核外電子排布、等電子體、微�？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算及空間想象能力，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等即可解答，題目難度不大．