14.(1)設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置,驗證醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其強弱的順序是:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
①利用如圖儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序是:ADEBCF.

②寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生、F試管里變渾濁.
(2)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L.

分析 (1)將A中的CH3COOH與Na2CO3發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑,說明酸性CH3COOH>H2CO3;產(chǎn)生的CO2氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng):說明酸性H2CO3;
(2)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)計算沉淀時混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍.

解答 解:(1)①醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,根據(jù)強酸制取弱酸知,醋酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚,所以儀器的連接順序是:A→D→E→B→C→F,故答案為:ADEBCF;
②碳酸鈉和醋酸反應(yīng)方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑,所以錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生,二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)方程式為,所以F試管里變渾濁,
故答案為:錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生;F試管里變渾濁;
(2)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=$\frac{1}{2}$×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L.
故答案為:5.6×10-5mo1/L.

點評 本題考查了探究順序強弱實驗、溶度積的有關(guān)計算,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,結(jié)合強酸制取弱酸實驗原理來分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖所示裝置最適宜用于觀測( 。
A.NaCl溶液的密度B.NaCl溶液的濃度
C.NaCl溶液的酸堿性D.NaCl溶液的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素,其中A、D為單質(zhì),B、C為化合物,它們之間的關(guān)系轉(zhuǎn)化如圖所示,請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式,是離子反應(yīng)的只寫離子方程式.
(1)若A、D的組成元素同主族:
①B是水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②B、C均為氧化物:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(2)若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑:2F2+2H2O=4HF+O2B是水且水是氧化劑C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2②B、C均為氧化物2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C.反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)制備阿司匹林的化學(xué)方程式
(2)Cu2+與過量氨水反應(yīng)生成深藍色的溶液Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)硫代硫酸鈉溶液中加稀硫酸的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(4)酸性條件下亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2+NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
(5)碘離子被雙氧水氧化的離子方程式2H++H2O2+2I-=I2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.依據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)常溫下,濃度均為 0.l mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+ 能力最強的是CO32-
②濃度均為0.0l mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是D(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是C(填編號)
A.HCN     B.HClO     C.C6H5OH     D.CH3COOH      E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D(填編號)
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池,新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+$?_{充電}^{放電}$2Pb2++2H2O.下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是(  )
A.充放電時,溶液中Pb2+濃度保持不變
B.放電時轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗2molPb
C.放電時的負極反應(yīng)式為:Pb-2e-═Pb2+
D.充電時的陽極反應(yīng)式為:Pb2++4OH+2e-═PbO2+2HO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成.

回答下列問題:
(1)常溫下,1mol丁香酚最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng).
(2)檢驗丁香酚分子中含有的羥基,常用的檢驗試劑是氯化鐵溶液;檢驗香蘭素分子中含有的醛基,常用的實驗方法是(簡述操作及現(xiàn)象)在新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液中加入少許香蘭素并加熱,如果產(chǎn)生磚紅色沉淀或發(fā)生銀鏡反應(yīng)就證明含有醛基.
(3)香蘭素分子存在多種同分異構(gòu)體.其中,符合下列要求的同分異構(gòu)體共有4種,試寫出分別屬于不同類別物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式各一種:
要求:①遇FeCl3溶液顯紫色;②只有兩個取代基且處于苯環(huán)的對位上;③兩個取代基都能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng).
(4)已知:烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理可以得到醛或酮.例如:

根據(jù)你學(xué)習(xí)的知識,如果經(jīng)過三步反應(yīng)實現(xiàn)以丁香酚為原料合成香蘭素,經(jīng)過的反應(yīng)類型有(按反應(yīng)先后順序)加成、消去、氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.今年央視“315特別行動”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件.“瘦肉精”對人體健康會產(chǎn)生危害.已知某“瘦肉精”中含有克倫特羅(Clenbuterol),其結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)克倫特羅的敘述,不正確的是( 。
A.該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2
B.該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)
C.該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有8個吸收峰
D.該物質(zhì)能發(fā)生的類型有:加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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