Question

10．常溫下，將0.1mol/L的硫酸與PH=13的Ba（OH）₂溶液按體積比2：1混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的PH=1．

Answer 1

分析 先計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過量情況計算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH，硫酸為二元強酸，0.1mol/L的硫酸，氫離子的濃度為0.2mol/L，PH=-lgC（H⁺），PH=13的Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=10^-13mol/L，根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$計算氫氧根離子濃度，兩溶液按體積比2：1混合混合后氫離子過量，溶液顯示酸性，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量濃度，再計算出溶液的pH．

解答 解：硫酸為二元強酸，0.1mol/L的硫酸，氫離子的濃度為0.2mol/L，PH=-lgC（H⁺），PH=13的Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=10^-13mol/L，氫氧根離子濃度為c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，按體積比2：1混合設(shè)溶液體積分別為2VL、VL，則反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為：$\frac{0.2mol/L×2VL-0.1mol/L×VL}{3VL}$=0.1mol/L，PH=-lgC（H⁺）=1，
故答案為：1．

點評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計算，題目難度不大，注意掌握酸堿反應(yīng)后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計算方法，首先判斷混合溶液的酸堿性，再結(jié)合離子積常數(shù)計算出混合溶液中氫離子濃度，從而得出混合溶液的pH．