5.下列物質(zhì)中,不含共價(jià)鍵的是( 。
A.Na2SB.NH3C.HClOD.Na2O2

分析 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵.

解答 解:A.硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵,故A正確;
B.氨氣中氮原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.次氯酸分子結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,分子中氫原子、氧原子,氧原子氯原子之間只存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根根離子之間存在離子鍵,過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷,根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來分析解答,注意不能根據(jù)物質(zhì)的元素判斷化合價(jià),全部由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)中可能含有離子鍵,如銨鹽,為易錯(cuò)點(diǎn),該題注意過氧根離子中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是(  )
A.H2OB.CaCl2C.NH4ClD.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是( 。
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質(zhì)可以和Z單質(zhì)在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.為了減少CO對(duì)大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•moL-1
2H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1

(1)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
(2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•moL-1
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示.圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是加壓,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3
②溫度為T℃時(shí),將1mol N2和2mol H2放入容積為0.5L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為4mol-2•L2
③目前工業(yè)合成氨的原理是:N2+3H2$?_{500℃、鐵觸媒}^{20-50MPa}$2NH3如圖2表示隨條件改變,平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì).當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(填序號(hào),下同)c,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢(shì)正確的是a.
(3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水,現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合,所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某元素的原子核外有三個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則此元素是(  )
A.NaB.SiC.PD.S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.130mol濃度為3mol•L-1是鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( 。
A.加入適量的6mol•L-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入數(shù)滴硝酸銅溶液D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素,A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1:1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零,請(qǐng)回答下列問題:
(1)C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族;
(2)B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,化合物ABF的電子式為
(3)A、B、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+(用具體符合表示);
(4)用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池,電池工作時(shí),電解質(zhì)力的K+向正(填“正”、“負(fù)”)極移動(dòng),電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;
(5)在FeCl3溶液中通入EB2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z三種元素價(jià)電子排布分別為ns1、3s23p4、2s22p4,有關(guān)這三種元素的說法不正確的是( 。
A.Y元素可顯+6價(jià)
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物化學(xué)式可能是X2YZ3、X2YZ4
C.X、Y、Z三種元素組成的化合物不一定呈中性
D.Y的電負(fù)性比Z大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入過量的AgNO3溶液,共生成白色沉淀5.74g,求原溶液中NaCl和KCl的質(zhì)量.

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