分析 (1)依據(jù)給出的熱化學方程式利用蓋斯定律計算反應熱;
(2)根據(jù)化學方程式Mg(AlH4)2═MgH2+2Al+3H2↑計算;
(3)根據(jù)LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)△H<0,欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫,則平衡向逆向移動,據(jù)此分析;
(4)①依據(jù)平衡常數(shù)表達式解答;
②該實驗的目的是儲氫,所以陰極上發(fā)生的反應為生產(chǎn)目標產(chǎn)物,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷.
解答 解:(1)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1
②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
由蓋斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(g)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3 =-64.4KJ/mol-2×(-74.5KJ/mol)=+84.6KJ/mol,則△H3=+84.6KJ/mol,
故答案為:+84.6;
(2)儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃-200℃的反應為:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,從方程式可知反應中每轉(zhuǎn)移6mol電子時生成3mol,所以反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子時產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為1.5,生成氫氣33.6L;
故答案為:33.6;
(3)欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫,則平衡向逆向移動,由LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)△H<0為氣體減小的放熱反應,所以可以升高溫度或降低壓強,平衡向逆向移動;
故答案為:bc;
(4)①環(huán)己烷的起始濃度為amol•L-1,平衡時苯的濃度為bmol•L-1,同一容器中各物質(zhì)反應的物質(zhì)的量濃度之比等于其計量數(shù)之比,所以根據(jù)方程式知,環(huán)己烷的平衡濃度為(a-b)mol/L,氫氣的濃度為3bmol/L,則平衡常數(shù)K=$\frac{C(C{\;}_{6}H{\;}_{6})C{\;}^{3}(H{\;}_{2})}{C(C{\;}_{6}H{\;}_{12})}$=$\frac{27^{4}}{a-b}$ mol3•L-3;
故答案為:$\frac{27^{4}}{a-b}$ mol3•L-3;
該實驗的目的是儲氫,所以陰極上發(fā)生的反應為生產(chǎn)目標產(chǎn)物,電解池陰極與電源負極相連,得出電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷,電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12,
故答案為:負; O2;C6H6+6H++6e-=C6H12.
點評 本題考查了蓋斯定律的應用、化學平衡的移動、平衡常數(shù)的計算及其電解池原理等知識點,題目難度較大,注意對相關(guān)知識的理解.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 要檢驗溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成 | |
B. | 要檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物,將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中,加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生 | |
C. | 在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的實驗中,將反應產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗產(chǎn)生的氣體是否為乙烯 | |
D. | 將銅絲在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,銅絲恢復成原來的紅色,取出,銅絲又會變?yōu)楹谏,反復幾次,用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用CuSO4溶液將ZnS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀:S2-+Cu2+═CuS↓ | |
B. | NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
C. | 向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O | |
D. | 用惰性電極電解飽和的KCl溶液:2H++2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2 |
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