Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• B． 常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 在常溫下，把100 g CaCO₃加到1 L水中，所得溶液中的Ca²⁺數(shù)等于N_A
• D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的分子數(shù)均為N_A

Answer 1

分析 A．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負(fù)電荷；
B．鋁為+3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后失去0.3mol電子；
C．碳酸鈣為難溶物，溶液中鈣離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol；
D．標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量為1mol，二者含有的分子數(shù)相同．

解答 解：A．1 mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol0.1mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成0.1mol偏鋁酸鈉，失去了0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．100g碳酸鈣的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳酸鈣加入1L水中，碳酸鈣難溶于水，則溶液中的鈣離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，所得溶液中的Ca²⁺數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下22.4 L CH₄的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=0.1mol，18 g H₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所含有的分子數(shù)均為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈣為難溶物．