【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（　　）

A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁

B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦

C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

【答案】BD

【解析】

A、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不含自由移動的離子；

B、Na是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性；

C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制��；

D、煉鐵時的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應(yīng)。

A、工業(yè)上常用惰性電極電解熔融的氧化鋁來制取鋁，化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑，故A錯誤；

B、Na是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，利用鈉的強(qiáng)還原性，可用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦，故B正確；

C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯誤；

D、煉鐵時的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應(yīng)，CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物，可生成鐵，故D正確；

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。

(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是 。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下：

回答下列問題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是________________________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________。

（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑，在相同反應(yīng)時間內(nèi)，測得不同溫度下（其他條件相同）環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）

A.環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率越大，越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點(diǎn)是主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，b點(diǎn)是副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.30℃～35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率不一致，原因是主反應(yīng)被抑制，使環(huán)戊烯產(chǎn)率降低

D.30℃時催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取一定量固體溶解，向溶液中通入足量的CO，觀察到有晶體析出

原固體中一定含Na2CO3

B

取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成

原固體中一定含有Na2CO3

C

取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液，觀察有白色沉淀生成

原固體中一定含有NaCl

D

稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體

原固體中三種物質(zhì)都有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ放出的熱量為__________。

（3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為：_______________。

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