【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體,其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑,在相同反應時間內(nèi),測得不同溫度下(其他條件相同)環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是()

A.環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率越大,越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點是主反應的平衡轉(zhuǎn)化率,b點是副反應的平衡轉(zhuǎn)化率

C.30℃~35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率不一致,原因是主反應被抑制,使環(huán)戊烯產(chǎn)率降低

D.30℃時催化劑的選擇性最好,有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

分析題給信息,環(huán)戊二烯在35℃之前的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,在35℃時環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率最高,溫度大于35℃時,環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率下降,而環(huán)戊烯的產(chǎn)量在30℃時最高,溫度大于30℃時環(huán)戊烯的產(chǎn)率下降,說明溫度在30℃~35℃時主要發(fā)生了副反應,據(jù)此進行分析。

A.由圖可知,環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率在35℃之前逐漸增大,環(huán)戊烯的產(chǎn)率在30℃最大,溫度在30℃~35℃時,隨著環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率的增大,環(huán)戊烯的產(chǎn)率減小,A項錯誤;

B.每個溫度下,環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率=,反應的環(huán)戊二烯是主副反應共同消耗的和,因此曲線上每個溫度對應的轉(zhuǎn)化率是主副反應共同消耗的結(jié)果,B項錯誤;

C30℃~35℃時環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,而環(huán)戊烯的產(chǎn)率逐漸降低,說明發(fā)生了副反應,主反應被抑制,C項正確;

D30℃時催化劑的選擇性最好,有利于生成環(huán)戊烯,催化劑能加快單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率,但催化劑不能使平衡移動,故對平衡轉(zhuǎn)化率無影響,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知pOH=lgc(OH),下列說法正確的是

A. T1T2的關(guān)系是:T1>T2

B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E

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1酸浸時保持H2SO4過量的目的是_____。

2)已知:Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式:_____。

流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X_____(填化學式);試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換?請判斷并說明理由_____

3)上述流程中的濾液可以用作化肥,該濾液的主要成分為_____(填化學式)。

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【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnCl24H2OCuCl22H2O的部分實驗步驟如圖:

1)從濾液Ⅰ中提取ZnCl24H2O的實驗步驟依次為_____、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥

2溶解Ⅱ步驟中,發(fā)生反應的離子方程式為_____

3)氯化銅溶液中各含銅物種的分布分數(shù)與cCl)的關(guān)系如圖。

①當cCl)=9molL1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_____

②在cCl)=1molL1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀的離子方程式為_____(任寫一個)。

4)為測定產(chǎn)品中“CuCl22H2O”的純度,稱取0.90g樣品,溶于稀硫酸并配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量的KI充分反應,再向其中逐滴加入0.02000 molL1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應,消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知:2Cu2++4I2CuI(白色)↓+I2;2S2O32+I2═2I+S4O62

①樣品配成溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要__________

②請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)______________

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【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是( 。

A.煉鋁:用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁

B.制鈦:用金屬鈉置換熔融四氯化鈦(TiCl4)中的鈦

C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液

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C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C、AB、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化、藁旌蠚怏w的密度不再變化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素

1)表格中最穩(wěn)定的元素是_____(填元素符號),h在周期表的位置為_____。

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3c、de三種元素對應的原子半徑由大到小的順序為_____(用元素符號表示)

4c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系是_____(用化學式表示)

5)寫出fi形成的化合物中所含化學鍵的類型_____

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3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____LCO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____

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B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制

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D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

2XY、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (元素符號,下同)

3YF3分子中Y的雜化類型為______________該分子的空間構(gòu)型為_________________。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________

5X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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