【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

【答案】C

【解析】

A. 化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應，二氧化硅與碳反應生成硅單質的反應是氧化還原反應，故A錯誤；

B. 光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；

C. 碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，故C正確；

D. 玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：__________

(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：______________________________________。

(4)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=__________________。

②圖中A點時，SO2的轉化率為________________

③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是____。

（2）如圖一是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）____。

（3）該小組同學設計了如圖二所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___。

②堿石灰的作用是________。

③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______。

Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO為_____ mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為_______L。（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. 各物質的計量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數(shù)增大，轉化率降低

C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質量都不會改變

D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

1、測定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。

下列有關說法錯誤的是

A. a為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求

B. c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O

C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣

D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出相應結論正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸

先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失

原溶液中有SO42-

B

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口

試紙變藍

紅棕色氣體為溴蒸氣

C

將碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中

燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

D

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后轉變?yōu)樗{色沉淀

溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

（1）元素⑤的原子結構示意圖為___；元素②的最高價氧化物的電子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填化學式）。

（3）③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___（填化學式）。

（4）①、②、④三種元素形成的有機物的分子結構模型如圖所示，寫出該有機物的結構簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：___。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

（6）寫出元素⑨的單質與水反應的化學方程式：___。

（7）請從原子結構的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因：___。

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