【題目】在一定條件下,可逆反應ABmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù),p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況,問:

1溫度T1________T2(大于”“等于小于”)。

2正反應是________反應(吸熱放熱”)。

3如果A、B、C均為氣體,則m________2(大于”“等于小于”)。

4當溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強________(增大”“減小不變”),平衡___ _____移動(向正反應方向”“向逆反應方向”)。

【答案】1。2 放熱。34增大; 不。

【解析】

試題分析:1)由圖可知,溫度為T1 先到達平衡,溫度越高反應速率越快,到達平衡的時間越短,故T1T2。(2)由圖可知溫度T1T2,溫度越高C%越小,故升高溫度平衡向逆反應移動,故正反應為放熱反應。(3)由圖可知,T2溫度時達到平衡后向容器加壓,C%減小,故增大壓強平衡向逆反應移動,增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動,故m2。(4)當溫度和容積不變時,在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系壓強增大,但反應混合物的濃度不變,平衡不移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在同體積0.3 mol·L1H2SO4、HClHNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說法中正確的是

A.硫酸中放出氫氣量最多 B.醋酸中放出氫氣量最多

C.鹽酸中放出的氫氣量最多 D.只有鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下的化學反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),K為此反應化學平衡常數(shù),其中K和溫度的關系如下表:

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(  )

A. 此反應為放熱反應

B. 此反應只有達到平衡時,密閉容器中的壓強才不會變化

C. 溫度升高H2的體積分數(shù)減小

D. 該反應的化學平衡常數(shù)越大,反應物的轉化率越低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1,D是塑料的主要成分,據(jù)此回答下列有關問題:

(1)A的結構簡式為__________。

(2)反應⑤的反應類型為__________

(3)反應⑥的方程式為__________。

(4)下列說法不正確的是__________。

A.通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物,如丙烯

B.反應⑨的條件是氯氣、光照

C.反應⑦的反應類型為消去反應

D.反應④為加聚反應,得到的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

E.得到C有多種途徑,通過途徑⑧⑨得到C,產(chǎn)率較低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中,B2+、B(OH)+B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(已知多元堿的電離是逐級進行的)

A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級為10-8

B. B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量的BCl2B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中,若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-),則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨做電極電解CuCl2溶液,下列說法正確的是( )

A. 在陽極上析出金屬銅 B. 在陰極上析出金屬銅

C. 在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 D. 陽極上發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是( )

A. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂,用石墨作陽極

B. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C. 電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D. 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。

該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液;

________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為________

往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

反應結束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

(1)用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣密性的方法:

___________________________________________________

(2)實驗步驟中應選用________(填序號)的量筒。

A100 mol     B200 mL     C500 mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外,還要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結果________(偏大、偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有下列反應:

①2H2OCl2SO2===H2SO42HCl

②2KMnO416HCl() ===2KCl2MnCl25Cl28H2O

根據(jù)上述兩個反應回答

1Cl2KMnO4H2SO4三者氧化性強弱順序為______________,Cl、SO2、Mn2三者還原性強弱順序為___________

2反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

3反應②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

A.還原性   B.酸性   C.氧化性

4用雙線橋法標出反應電子轉移的方向和數(shù)目_________________

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