【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取一定量固體溶解，向溶液中通入足量的CO，觀察到有晶體析出

原固體中一定含Na2CO3

B

取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成

原固體中一定含有Na2CO3

C

取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液，觀察有白色沉淀生成

原固體中一定含有NaCl

D

稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體

原固體中三種物質(zhì)都有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、Na2CO3、NaHCO3和NaCl均與CO不反應(yīng)；

B、向溶液中加入適量CaO粉末，均Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀；

C、Na2CO3和NaCl均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；

D、稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，一定含碳酸氫鈉，足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體，可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。

A、Na2CO3、NaHCO3和NaCl均與CO不反應(yīng)，不會有晶體析出，故A錯誤；

B、向溶液中加入適量CaO粉末，均Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定是否含Na2CO3，故B錯誤；

C、Na2CO3和NaCl均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定是否含NaCl，故C錯誤；

D、稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，一定含碳酸氫鈉為×2×84g/mol＝1.62g，且生成碳酸鈉為0.01mol××106g/mol＝0.53g，足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體，可知碳酸鈉為×106g/mol＝2.12g，原混合物含碳酸鈉為2.12g﹣1.62g＝0.5g，含NaCl為3.80g﹣1.62g﹣0.5g＝1.68g，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)該采用的方法是

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A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

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C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

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A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）表格中最穩(wěn)定的元素是_____（填元素符號），h在周期表的位置為_____。

（2）元素i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____

（3）c、d、e三種元素對應(yīng)的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號表示）

（4）c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是_____（用化學(xué)式表示）

（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型_____

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回答下列問題：

（1）試劑A為__________。

（2）本實(shí)驗(yàn)中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了_______，“聚合”時加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏大，則_________。

（3）“控溫氧化”時選用綠色氧化劑雙氧水，該過程需要控溫的原因是________。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先打開減壓泵，從_____（填字母）口通入冷水，再打開旋轉(zhuǎn)主機(jī)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機(jī)，再_______，打開閥門a通大氣后，最后取下______（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實(shí)驗(yàn)采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。

（5）測定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱取所得聚鐵樣品5.520g，溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過量的BaCl2溶液，然后過濾、洗滌、干燥，稱重，得固體質(zhì)量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過量KI，充分反應(yīng)后再用0.5000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無色）

①計(jì)算所得產(chǎn)品化學(xué)式中n=_______。

②若m=4，寫出“聚合”過程的化學(xué)方程式：______。

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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_____________，CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________，該混合氣體對于氫氣的相對密度為________ 。

(2) 1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取 Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下：

下列說法錯誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時，①的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.②中的玻璃直管最好換成一個倒扣的漏斗，與NaOH溶液液面相切

C.用③進(jìn)行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低

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