【題目】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

【答案】 鐵 A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同 2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋ 6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

【解析】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。

(1) A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同，因此A是鐵，故答案為：鐵；A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同；

(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應(yīng)被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；

(3)鐵與過量濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為：6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是

A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑

B. 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2

C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應(yīng)直接制備

D. 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。

（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過量的目的是_____。

（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：_____。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為_____（填化學(xué)式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請(qǐng)判斷并說明理由_____。

（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為_____（填化學(xué)式）。

（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的是

A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）制備ZnCl24H2O和CuCl22H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）從“濾液Ⅰ”中提取ZnCl24H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_____、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥

（2）“溶解Ⅱ”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

（3）氯化銅溶液中各含銅物種的分布分?jǐn)?shù)與c（Cl﹣）的關(guān)系如圖。

①當(dāng)c（Cl﹣）＝9molL﹣1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_____

②在c（Cl﹣）＝1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的離子方程式為_____（任寫一個(gè)）。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品中“CuCl22H2O”的純度，稱取0.90g樣品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.02000 molL﹣1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①樣品配成溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_____、_____

②請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（　�。�

A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁

B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦

C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）表格中最穩(wěn)定的元素是_____（填元素符號(hào)），h在周期表的位置為_____。

（2）元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____

（3）c、d、e三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）

（4）c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是_____（用化學(xué)式表示）

（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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