Question

3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8縱行．完成下列問題：
（1）D元素的名稱是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的單核離子中，離子半徑從大到小的順序F^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）；
（4）①寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②寫出B、C的最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）B的最高價氧化物的水化物的電子式，含有化學鍵的類型離子鍵、極性鍵； 
（6）E²⁺的檢驗方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H₂O₂（或通入Cl₂），若溶液變紅色，則證明是Fe²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據(jù)B、C、D同周期可判斷B為Na元素，C為Al元素，D的原子半徑是同周期原子屮最小的，D為Cl元素，E元素位于笫四周期第8縱行，故E為Fe元素，A、D同主族，則A為F，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據(jù)B、C、D同周期可判斷B為Na元素，C為Al元素，D的原子半徑是同周期原子屮最小的，D為Cl元素，E元素位于笫四周期第8縱行，故E為Fe元素，A、D同主族，則A為F，
（1）根據(jù)上面的分析可知，D為Cl元素，D元素的名稱是氯，
故答案為：氯；
（2）D為Cl元素，元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族，
故答案為：第三周期第VIIA族；
（3）電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以A、B、C形成的單核離子中，離子半徑從大到小的順序為F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）①氫氧化鋁和高氯酸之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②氫氧化鋁和氫氧化鈉之間反應的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，其的電子式為，含有化學鍵的類型為離子鍵、極性鍵，
故答案為：；離子鍵、極性鍵； 
（6）由于Fe²⁺能被氧化成Fe³⁺，遇KSCN溶液顯紅色，所以Fe²⁺的檢驗方法為向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H₂O₂（或通入Cl₂），若溶液變紅色，則證明是Fe²⁺，
故答案為：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H₂O₂（或通入Cl₂），若溶液變紅色，則證明是Fe²⁺．

點評 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，涉及元素推斷、電子式、離子方程式、化學鍵，離子的檢驗等知識點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)確定元素，再結(jié)合均攤法、元素周期律等知識點來分析解答，題目難度不大．