分析 (1)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),氫氧化鋁可分解;
(2)純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽碳酸鈉,碳酸鈉水解而使溶液呈堿性,滴入酚酞,溶液變紅;再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,由于CO32-濃度減小,水解平衡左移,OH-濃度減小,溶液褪色;據(jù)此即可解答.
解答 解:(1)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),氫氧化鋁可分解位氧化鋁,所以最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3;故答案為:Al2O3;
(2)純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽碳酸鈉,在純堿溶液中CO32-易水解生成氫氧根離子:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,滴入酚酞,溶液變紅;向溶液中加入氯化鋇后,鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,Ba2++CO32-═BaCO3↓(白色),由于CO32-濃度減小,水解平衡左移,OH-濃度減小,溶液中只有NaCl和BaCl2,呈中性,所以溶液褪色;
故答案為:溶液顯紅色;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去.
點(diǎn)評(píng) 該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題難易適中,基礎(chǔ)性強(qiáng).該題的關(guān)鍵是明確鹽類(lèi)水解的原理,然后結(jié)合提高信息靈活運(yùn)用即可.
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A. | 裂解和裂化均為化學(xué)變化 | |
B. | 乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上 | |
C. | 裂化和裂解均是將相對(duì)分子質(zhì)量大的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小的烴的過(guò)程 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)中,冷凝管的水流方向是上方進(jìn)水下方出水 |
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