15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等體積的O2和N2中的分子數(shù)相等
B．等溫等壓的NO和CH4中的分子數(shù)相等
C．20℃等壓等體積的O2和O3中的分子數(shù)相等
D．等壓的N2和CO2中的分子數(shù)

分析 A．相同體積的氣體，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體分子數(shù)目；
B．NO和CH4的物質(zhì)的量不一定相同；
C.20℃等壓等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相等；
D．等壓的N2和CO2，二者物質(zhì)的量不一定相等．

解答 解：A．等體積的O2和N2，二者所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定相同，則二者物質(zhì)的量不一定相等，含有分子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．等溫等壓的NO和CH4，二者物質(zhì)的量不一定相同，則含有分子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C.20℃等壓等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相等，故C正確；
D．等壓的N2和CO2，二者物質(zhì)的量不一定相等，則含有分子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．
（1）下列實(shí)驗(yàn)步驟是配制溶液所必需的步驟，請(qǐng)使用各步驟的編號(hào)按照實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的順序進(jìn)行排序（填寫各步驟的編號(hào)）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③計(jì)算 ④轉(zhuǎn)移 ⑤稱量 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
（2）實(shí)驗(yàn)中除了需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制該溶液需要14.3g，若稱取等質(zhì)量的Na2CO3，則所配制溶液的濃度偏高（填寫偏高、偏低、無(wú)影響）；
（4）該小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量為180）溶液的標(biāo)簽，如圖所示：該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力
B．電能是一種使用最方便、污染最小的一次能源
C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物體本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8縱行．完成下列問(wèn)題：
（1）D元素的名稱是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的單核離子中，離子半徑從大到小的順序F-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（4）①寫出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式，含有化學(xué)鍵的類型離子鍵、極性鍵； 
（6）E2+的檢驗(yàn)方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液變紅色，則證明是Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．H2、CH3OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2于下列反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC＜KB=KA
②100℃時(shí)，將1mol　CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定     b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol　CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．有4種不同的伸展方向B．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C．有5種不同能量的電子D．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中只含離子鍵B．共價(jià)化合物中不含離子鍵
C．離子化合物中不可能含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸（HOOC-COOH）是一種重要的化工原料和化工產(chǎn)品．利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸，生產(chǎn)流程如下：已知上述框圖中有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量大79．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH3．    
（2）C生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出E生成F的化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）F生成HOOC-COOH的反應(yīng)中Cu（OH）2可以用abc（選填序號(hào)）代替．
a．銀氨溶液　    b．酸性KMnO4溶液       c．氧氣 　　  d．氨氣
（5）A生成B反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物較多，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰的面積之比為3：1的是
CH3CHBr2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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