18.下列說法正確的是(  )
A.在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成,同時必有能量的釋放
B.在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成,但不一定有能量的變化
C.在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化
D.在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化,但不一定有能量的變化

分析 反應(yīng)實質(zhì)是有新物質(zhì)生成化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化,生成的過程中反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成生成物的化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化,據(jù)此分析判斷選項.

解答 解:有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng),所以化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化,反應(yīng)實質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化,通常以熱量的形式變化,在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化,故選C.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的特征,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒,若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g.
①燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為2.7g g
②若原氣體是單一氣體,它的分子式為C2H4
(2)在100℃時,某有機(jī)物蒸汽20ml與60ml氧氣混合,點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng),生成CO2與水蒸氣體積為1:1.5 若將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶后,氣體變?yōu)?0ml.有機(jī)物的分子式為C2H6O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( 。
A.兩燒杯中溶液的pH值均增大B.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D.甲中銅片是正極,乙中鋅片是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
B.電能是一種使用最方便、污染最小的一次能源
C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
D.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物體本身的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.CO、SO2、NO2是常見的污染氣體.
(1)CO、SO2、NO2、NO四種氧化物中,屬于酸性氧化物的是SO2(填化學(xué)式).
(2)如圖甲是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì);圖乙是粗銅精煉的裝置圖.現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗.A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2,B極應(yīng)與D(填“C”或“D”)極相連.
(3)工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,再用惰性電極電解NaHSO3溶液,可在生產(chǎn)硫酸的同時再生成Na2SO3.原理如圖丙所示,則電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素,其中A、B、C、D是元素周期表中前20號元素,B、C、D同周期,A、D同主族. B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子屮最小的.E元素位于笫四周期第8縱行.完成下列問題:
(1)D元素的名稱是氯;
(2)元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族;
(3)A、B、C形成的單核離子中,離子半徑從大到小的順序F->Na+>Al3+(用離子符號表示);
(4)①寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
②寫出B、C的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(5)B的最高價氧化物的水化物的電子式,含有化學(xué)鍵的類型離子鍵、極性鍵; 
(6)E2+的檢驗方法:向溶液中先加入KSCN溶液,溶液不變色,然后在向其中加入H2O2(或通入Cl2),若溶液變紅色,則證明是Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.H2、CH3OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O(g)═H2O(1)△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2于下列反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示,則Tl>T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為KC<KB=KA
②100℃時,將1mol CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad(填序號).
a.容器的壓強(qiáng)恒定     b.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
c.容器內(nèi)氣體密度恒定  d.3v(CH4)=v(H2
如果達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25(mol•L-12
(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.描述硅原子核外電子運(yùn)動說法錯誤的是( 。
A.有4種不同的伸展方向B.有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
C.有5種不同能量的電子D.有5種不同的運(yùn)動范圍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列事實與電化學(xué)原理無關(guān)的是(  )
A.金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B.鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D.遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕

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