Question

11．分別按下圖中甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)燒杯中的溶液均為100mL2.0mol•L^-1的稀硫酸，乙中A為電流汁．

①下列敘述中，正確的是bd（填序號(hào)）
a．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
b．兩燒杯中溶液pH均增大
c．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
d．乙中SO₄^2-向鋅片移動(dòng)
②裝置乙工作時(shí)，導(dǎo)線中電子流向銅極（填“鋅”或“銅”）
③把裝置乙中的稀硫酸換成100mL2.0mol•L^-1硫酸銅溶液，則銅極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，若實(shí)驗(yàn)中有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線，溶液的質(zhì)量將增加0.1g．
④如圖所示能正確表示裝置甲中反應(yīng)過(guò)程能量變化的是a（填序號(hào)）

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答 解：①a．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故錯(cuò)誤；
b．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故正確；
c．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；
d．乙能形成原電池反應(yīng)，活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，陰離子移向負(fù)極，所以SO₄^2-向鋅片移動(dòng)，故正確；
故答案為：bd；
②乙形成閉合回路，形成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，導(dǎo)線中電子由負(fù)極流向正極銅，故答案為：銅；
③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極鋅反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以若實(shí)驗(yàn)中有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線，溶液的質(zhì)量將增加0.1×65-0.1×64=0.1g，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu，0.1；
④甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，只發(fā)生鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以能正確表示裝置甲中反應(yīng)過(guò)程能量變化的是a，故答案為：a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．