14．關(guān)于電池，以下敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
B．最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池
C．最早使用的充電電池是鉛蓄電池
D．二次電池的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)

分析 A、原電池是在兩極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)，外電路電子的定向移動(dòng)；
B、最早使用的充電電池是鉛蓄電池，而鋅錳電池是一次性電池；
C、最早使用的充電電池是鉛蓄電池；
D、可逆反應(yīng)必須反應(yīng)條件相同．

解答 解：A、原電池是在兩極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)，外電路電子的定向移動(dòng)，所以化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、最早使用的充電電池是鉛蓄電池，而鋅錳電池是一次性電池，故B正確；
C、最早使用的充電電池是鉛蓄電池，故C正確；
D、放電過程是原電池，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；而充電過程是電解池，是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是用電流強(qiáng)迫電解質(zhì)溶液在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闂l件不一樣，所以它們是不可逆的，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電能的有關(guān)知識(shí)，難度不大，明確充電電池的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)不互為可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其分子立體構(gòu)型為三角錐形；NF3是極性鍵結(jié)合形成的極性分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF3晶體熔點(diǎn)比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉2例），由此可推知N3-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式：3d74s2；6；sp；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6；配位原子結(jié)構(gòu)特征是原子采取sp雜化，原子中各有一對孤電子對；CN-的電子式是．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是AC （選填序號(hào)）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（6）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．
（1）下列實(shí)驗(yàn)步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號(hào)按照實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的順序進(jìn)行排序（填寫各步驟的編號(hào)）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③計(jì)算 ④轉(zhuǎn)移 ⑤稱量 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
（2）實(shí)驗(yàn)中除了需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制該溶液需要14.3g，若稱取等質(zhì)量的Na2CO3，則所配制溶液的濃度偏高（填寫偏高、偏低、無影響）；
（4）該小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）溶液的標(biāo)簽，如圖所示：該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的pH值均增大B．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
B．電能是一種使用最方便、污染最小的一次能源
C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物體本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8縱行．完成下列問題：
（1）D元素的名稱是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的單核離子中，離子半徑從大到小的順序F-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（4）①寫出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式，含有化學(xué)鍵的類型離子鍵、極性鍵； 
（6）E2+的檢驗(yàn)方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液變紅色，則證明是Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中只含離子鍵B．共價(jià)化合物中不含離子鍵
C．離子化合物中不可能含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能含離子鍵

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