8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3
C．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大

分析 平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，故能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，生成Al（OH）3沉淀，灼燒Al（OH）3得Al2O3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．2SO2+O2?2SO3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，常壓下不利于生成SO3，故不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，加入氫氧化鈉，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故能利用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：平衡移動(dòng)原理只適用于“改變條件時(shí)能引起平衡移動(dòng)的化學(xué)反應(yīng)”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg含60%Al的報(bào)廢汽車的鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO、Al2O3，其工藝流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列對(duì)合金材料的說(shuō)法正確的是BC
A．利用生鐵制造運(yùn)-20飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)
B．用鎂鋁合金制造運(yùn)-20飛機(jī)座椅
C．用不銹鋼制造運(yùn)-20飛機(jī)電器線路的導(dǎo)線
D．用普通鋼制造運(yùn)-20飛機(jī)滅火器的外殼
（2）物質(zhì)甲是NaOH，產(chǎn)品A是MgO．
（3）操作①、②所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）某同學(xué)提出可由溶液B的溶質(zhì)經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到物質(zhì)甲，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（6）假設(shè)不計(jì)損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為133.3kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來(lái)提供．有關(guān)燃料燃燒過(guò)程中的變化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．所有的燃燒過(guò)程均是放熱的
B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過(guò)程是吸熱的
C．所有燃料在燃燒過(guò)程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8縱行．完成下列問(wèn)題：
（1）D元素的名稱是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的單核離子中，離子半徑從大到小的順序F-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（4）①寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式，含有化學(xué)鍵的類型離子鍵、極性鍵； 
（6）E2+的檢驗(yàn)方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液變紅色，則證明是Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害，某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過(guò)濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol　MnO2參加反應(yīng)時(shí)，整個(gè)反應(yīng)共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．把足量鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是（　�。�
①鹽酸的濃度　　�、阪V帶的表面積　　�、廴芤旱臏囟取　　、芗尤肷倭康腃uSO4溶液．
A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能夠測(cè)定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是（　�。�
A．質(zhì)譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振氫譜

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