19.在一定條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生2SO2(g)+02(g)?2S03(g)的反應.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.單位時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molS03,說明該反應達到平衡狀態(tài)
B.達到化學平衡時,SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變
C.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零
D.達到化學平衡時,SO2將完全轉(zhuǎn)化為SO3

分析 A、任何時候都消耗2n molSO2的同時生成2n molS03;
B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動、變、等來回答;
C、化學平衡是一個動態(tài)平衡;
D、可逆反應不能完全反應到底.

解答 解:A、化學平衡是一個動態(tài)平衡,達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都不等于零,故A錯誤;
B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征:各組分的濃度不隨時間的變化而變化,即達到化學平衡時,SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變,故B正確;
C、化學平衡是一個動態(tài)平衡,達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都不等于零,故C錯誤;
D、可逆反應不能完全反應到底,所以SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征,易錯點為D,注意體會.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.汽車尾氣的大量排放是造成“霧霾”的重要原因之一,NO和CO均為汽車尾氣的重要成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=a kJ•mol-1.隨著溫度的升高,催化轉(zhuǎn)化器的效率降低.
回答下列問題:
(1)上述反應中a<0(填“大于”、“小于”或“等于”)一定溫度T1時,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示,在0~15min時段,反應速率v(CO2)為0.0267mol•L-1•min-1
(2)20min時,改變反應溫度為T2,導致c(CO)以每分鐘0.010mol•L-1的平均速率降低,經(jīng)10min后又達到新的平衡,則:T2<T1(填“大于”、“小于”或“等于”).判斷理由是改變反應溫度,CO的濃度減小,平衡向正反應方向移動,正反應為放熱反應,故降低溫度,此時反應的平衡常數(shù)K1為0.139;
(3)若保持反應體系溫度T2不變,當達到平衡后再向容器中充入NO,N2各0.2mol,化學平衡將向正反應移動(填“向正反應”、“向逆反應”或“不”),判斷理由是保持反應體系溫度T2不變,當達到平衡后再向容器中充入NO,N2各0.2mol,$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$值小于平衡常數(shù),故平衡向正反應方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應能生成F,F(xiàn)具有香味.B與E的實驗式相同

在有機物中,凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(1)與新制的氫氧化銅懸濁液反應,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,
(2)在催化劑的作用下,-CHO被氧氣氧化為-COOH,即:
2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的化學式為(C6H10O5n,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO.與B護衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱果糖.
(2)F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的反應方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
(3)E與氨水發(fā)生的離子方程式CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O
E與小蘇打溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2
(4)其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖和乙醛(填名稱).
(5)寫出鈉與C的反應方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
(6)寫出C→D的反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
(7)C+E→F的反應方程式C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中,首先看到溶液變成紅褐色,并產(chǎn)生氣泡;后來有少量的紅褐色沉淀,并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成.下列敘述不正確的是( 。
A.紅褐色溶液物質(zhì)是Fe(OH)3膠體,氣泡的成分是H2
B.紅褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀,黑色的物質(zhì)是Fe
C.除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是參析
D.由于Fe3+在溶液中被水分子包圍形成[Fe(H2O)4]3+,不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應,所以只生成少量的單質(zhì)鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在溶液中能大量共存的離子組是 (  )
A.Al3+、Cl-、Ca2+B.Mg2+、SO42-、OH-C.Na+、SO32-、H+D.H+、K+、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式.下列說法正確的是(  )
A.第二周期元素的最高正價從左向右依次從+1遞增到+7價
B.同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱
C.第IA元素全部是金屬元素
D.可在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列根據(jù)事實得出的結(jié)論錯誤的是( 。
A.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國際科技合作的重要性
B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新
C.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎,意味著化學已成為以理論研究為主的學科
D.維勒用無機物合成了尿素,突破了無機物與有機物的界限

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.石碳酸的結(jié)構(gòu)簡式:B.的名稱:2-甲基戊烯
C.的單體:和HCHOD.羥基的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子,它們互稱為同位素
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學式是BaTiO3;
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下:

化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為N>O>C
(4)有含Ti3+的配合物化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學鍵類型是極性共價鍵和配位鍵,該配合物的配體是H2O、Cl-

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