7．將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來(lái)有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成．下列敘述不正確的是（　�。�
A．紅褐色溶液物質(zhì)是Fe（OH）3膠體，氣泡的成分是H2
B．紅褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物質(zhì)是Fe
C．除去紅褐色溶液中少量沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是參析
D．由于Fe3+在溶液中被水分子包圍形成[Fe（H2O）4]3+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng)，所以只生成少量的單質(zhì)鐵

分析 氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入鋁粉產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氫離子濃度減小，使水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成，說(shuō)明生成單質(zhì)鐵，由此分析解答．

解答 解：A、看到溶液變成紅褐色，是Fe（OH）3膠體，氣泡是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B、氫離子濃度減小，使水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀，能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成，說(shuō)明生成單質(zhì)鐵，故B正確；
C、除去紅褐色溶液中少量沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；
D、要想充分反應(yīng)，必須充分接觸，而鐵離子與水分子之間形成水合鐵離子，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng)，所以反應(yīng)不完全，只能生成少量的鐵，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯化鐵的性質(zhì)，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性且鐵離子具有極強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將31g Na2O溶于多少g水中，才能使10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）請(qǐng)用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯B；②乙醛的銀鏡反應(yīng)C：
A．直接加熱       B．墊石棉網(wǎng)加熱        C．水浴加熱         D．不需要加熱
（2）既不屬于取代反應(yīng)也不屬于消去反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)是（反應(yīng)條件未注明）⑤⑥（填序號(hào)）
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
③2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
④CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O
⑤2CH3CHO+O2→CH3COOH+H2O
⑥CH3（CH2）5CH3→+H2
（3）按系統(tǒng)命名法：
①CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名稱(chēng)為5，6，6-三甲基-2-乙基=1-庚烯
②CH3CH2CH2OH的名稱(chēng)為1-丙醇
（4）仔細(xì)觀察下列有機(jī)物，該系列有機(jī)物中第n個(gè)分子的分子式為C3nH4n（n≥3）；二十八星烷中碳的百分含量為90%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
B．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
C．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液與足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（1）按要求填寫(xiě)：
A的結(jié)構(gòu)式：；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3；
C的電子式：；D的官能團(tuán)名稱(chēng)羥基；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COOH．
（2）寫(xiě)出⑥⑧兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
④（反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)）．
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)）．
⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O（反應(yīng)類(lèi)型酯化（取代）反應(yīng)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H2
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的球棍模型
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2S04=2Na++S042-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2（g）+02（g）?2S03（g）的反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molS03，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2將完全轉(zhuǎn)化為SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在恒容密閉容器中，通入1molH2和1molI2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在其他條件不變的情況下，改變下列條件反應(yīng)速率會(huì)降低的是（　�。�
A．升高溫度B．分離出HIC．充入H2D．充入He

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取Cl2，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)用于制取Cl2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是②（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．

（2）若要證明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化學(xué)試劑為BaCl2溶液、稀鹽酸；
（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一段時(shí)間后，他們要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，設(shè)計(jì)了以下的方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)其中的空白：
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作與結(jié)論
 ①FeSO4溶液完全未被氧化 實(shí)驗(yàn)①取少許溶液于試管中，滴入數(shù)滴KSCN溶液，若溶液不變色（選填“不變色”或“變紅色”），說(shuō)明溶液完全未被氧化．
 ②FeSO4部分被氧化 ②實(shí)驗(yàn)②：取少許溶液于試管中，滴入數(shù)滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色；再另取少許溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變
紅（血紅）色，說(shuō)明溶液被部分氧化．
 ③FeSO4完全被氧化 ③重復(fù)實(shí)驗(yàn)②在待測(cè)②液中滴加數(shù)滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與②同．
（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的離子反應(yīng)方程式：
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案