分析 A是面粉中的主要成分,則A為淀粉,化學式為:(C6H10O5)n;A充分水解得B,B發(fā)酵得C、C氧化生成D,D能與新制的Cu(OH)2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀,則D中含有醛基,所以B為葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO,葡萄糖發(fā)酵生成乙醇,則C為乙醇,乙醇氧化生成乙醛,則D為乙醛,乙醛氧化生成乙酸,則E為乙酸,符合B與E的實驗式相同的條件,乙酸與乙醇發(fā)生正反應生成F,則F為乙酸乙酯,據(jù)此進行解答.
解答 解:A是面粉中的主要成分,則A為淀粉,化學式為:(C6H10O5)n;A充分水解得B發(fā)酵得C、C氧化生成D,D能與新制的Cu(OH)2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀,則D中含有醛基,所以B為葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO,葡萄糖發(fā)酵生成乙醇,則C為乙醇,乙醇氧化生成乙醛,則D為乙醛,乙醛氧化生成乙酸,則E為乙酸,符合B與E的實驗式相同的條件,乙酸與乙醇發(fā)生正反應生成F,則F為乙酸乙酯,
(1)根據(jù)分析可知,A為淀粉,化學式為:(C6H10O5)n;B為葡萄糖,結構簡式為:CH2OH(CHOH)4CHO,與葡萄糖互為同分異構體的一種物質為果糖,
故答案為:(C6H10O5)n;CH2OH(CHOH)4CHO;果糖;
(2)F為乙酸乙酯,乙酸乙酯在稀硫酸中發(fā)生水解反應生成乙酸和乙醇,反應的化學方程式為:CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH,
故答案為:CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH;
(3)E為乙酸,乙酸與氨水發(fā)生的離子方程式為CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O,乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳氣體和水,反應的化學方程式為:CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑,
故答案為:CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O;CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑;
(4)能夠與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質中一定含有醛基,A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛,
故答案為:葡萄糖和乙醛;
(5)C為乙醇,鈉與C的反應方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,
故答案為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(6)C→D的反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O;
(7)C+E→F的反應方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.
點評 本題為有機推斷,側重考查了常見有機物結構與性質,題目難度中等,熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵,要求學生能夠正確書寫常見有機反應方程式,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象及相關結論 |
①取少量電解質溶液于試管中,用pH試紙測其pH. | →試紙呈深藍色,經(jīng)比對溶液的pH約為14,說明溶液中有殘余的KOH. |
②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl 溶液,再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液,振蕩. | →若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4. →若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒有K2SO4. |
③另取少量電解質溶液于試管中,先加1mol•L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液,振蕩. | →若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫紅色不褪,則說明溶液不含K2SO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不相同 | |
B. | 由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀 | |
C. | 常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 | |
D. | 含1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液與足量的AgNO3溶液混合,能生成2mol的AgCl沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molS03,說明該反應達到平衡狀態(tài) | |
B. | 達到化學平衡時,SO2、02和SO3的物質的量濃度均保持不變 | |
C. | 達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零 | |
D. | 達到化學平衡時,SO2將完全轉化為SO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④② | B. | ②④①②③ | C. | ④②③①② | D. | ②④②③① |
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