14.在溶液中能大量共存的離子組是 ( 。
A.Al3+、Cl-、Ca2+B.Mg2+、SO42-、OH-C.Na+、SO32-、H+D.H+、K+、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.SO32-、H+結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.H+、OH-結(jié)合生成水,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,基礎(chǔ)性較強(qiáng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L;
(2)取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=1.18mol/L;
(3)取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O.
(1)該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入空氣(或氧氣).
(2)該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為:2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O.
(3)該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH降低(填“升高”“不變”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4,因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4,某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn),以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用,請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液,1mol•L-1HNO3,1mol•L-1H2SO4,1mol•L-1HCl,
0.1mol•L-1Ba(OH)2,0.1mol•L-1BaCl2
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中,用pH試紙測(cè)其pH.→試紙呈深藍(lán)色,經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14,說明溶液中有殘余的KOH.
 
 ②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl  溶液,再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液,振蕩.→若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4
→若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒有K2SO4
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中,先加1mol•L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液,振蕩.→若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫紅色不褪,則說明溶液不含K2SO3
(5)若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g,取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾洗滌沉淀,將沉沉在空氣中充分加熱至恒重,測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g,計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度5.000mol/L.  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字,假設(shè)溶液體積保持不變,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,D、G是生活中常見的有機(jī)物,各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng).
根據(jù)如圖回答下列問題:

(1)按要求填寫:
A的結(jié)構(gòu)式:;B的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH3;
C的電子式:;D的官能團(tuán)名稱羥基;G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式-COOH.
(2)寫出⑥⑧兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
(反應(yīng)類型加聚反應(yīng)).
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O(反應(yīng)類型氧化反應(yīng)).
⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O(反應(yīng)類型酯化(取代)反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w.無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要.完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫.
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

如果硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是ae (填寫字母).
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8 g (保留一位小數(shù)).  
(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通.石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法.石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O.吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O.其流程如圖:
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高.其流程如圖:
試劑Ca(OH)2NaOH
價(jià)格(元/kg)0.362.9
吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物,可與堿反應(yīng).和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得,吸收成本低,缺點(diǎn)是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞,吸收速率慢,效率低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一定條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生2SO2(g)+02(g)?2S03(g)的反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molS03,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2將完全轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中,加蓋后罝于光亮處,下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是(  )
A.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺,內(nèi)壁有油狀液滴形成
B.若日光直射可能發(fā)生爆炸
C.甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)
D.生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如圖是一個(gè)能對(duì)負(fù)載供電的電池裝置.下列說法正確的是( 。
A.b極是負(fù)極
B.a極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+
C.負(fù)載通過1mol電子,右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體
D.電池總反應(yīng)式為:H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-,試回答下列問題:NaHA溶液呈酸性,理由是HA-只電離,不發(fā)生水解.
(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD(填寫字母).
A.溶液pH=7                B.水的離子積KW=c2(OH-
C.V=10                     D.c(K+)<c(Na+
(3)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L的H2A溶液中H+的濃度<0.11mol•L-1(填“>”“=”或“<”),原因是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離.

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同步練習(xí)冊(cè)答案