4．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的最高正價從左向右依次從+1遞增到+7價
B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱
C．第IA元素全部是金屬元素
D．可在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料

分析 A、第二周期中，O、F沒有正價；
B、同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加；
C、IA族包含堿金屬與氫元素；
D、位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性．

解答 解：A．第二周期元素中氧元素無最高正價，氟元素沒有正價，故A錯誤；
B、同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故B錯誤；
C、IA族包含堿金屬與氫元素，氫元素屬于非金屬元素，故C錯誤；
D、位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，所以可在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的儀器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL燒杯；F．膠頭滴管；G．玻璃棒．
（1）配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為20mL．
（2）實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是BEGCF（填序號）．
（3）配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）？
①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線偏�。�
②用于引流的玻璃杯沒有洗滌偏�。�
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏�。�
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關說法正確的是（　　）
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
B．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
C．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液與足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙炔的結構簡式：C2H2
B．S2-的結構示意圖：
C．甲烷分子的球棍模型
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2S04=2Na++S042-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2（g）+02（g）?2S03（g）的反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A．單位時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molS03，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．達到化學平衡時，SO2、02和SO3的物質的量濃度均保持不變
C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
D．達到化學平衡時，SO2將完全轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．單位時間里每增加1molN2，同時減少2mol NH3
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在恒容密閉容器中，通入1molH2和1molI2（g），發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在其他條件不變的情況下，改變下列條件反應速率會降低的是（　�。�
A．升高溫度B．分離出HIC．充入H2D．充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗設計或操作正確的是（　�。�
A．
少量氨氣的尾氣吸收裝置		B．
排空氣法收集NO氣體
C．
驗證乙烯的生成		D．
有機相從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．x=20B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
C．b點有：2c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）D．a點有：c（NH4+）＜2c（SO42-）

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