分析 (1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的相同元素不同原子互為同位素;根據(jù)其價電子數(shù)及能層數(shù)確定在元素周期表中的位置,Ti元素核外有22個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;
(2)利用均攤法確定其化學(xué)式;
(3)采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素;
(4)根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)特點來分析其中的化學(xué)鍵以及配體情況.
解答 解:(1)2248Ti和2250Ti為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的鈦元素的不同原子,互稱同位素,
故答案為:同位素;
(2)該化合物中,O原子個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$,Ti原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$,Ba原子個數(shù)為1,所以其化學(xué)式為:BaTiO3,
故答案為:BaTiO3;
(3)采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4,價層電子對個數(shù)是4的原子有:連接甲基和羥基的碳原子、氧原子和氮原子,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素,所以這三種元素第一電離能從大到小順序是:N>O>C,
故答案為:N>O>C;
(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有非金屬原子之間的極性共價鍵以及配位鍵,鈦元素的配位體是H2O、Cl-,
故答案為:極性共價鍵、配位鍵;H2O、Cl-.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞的計算、原子的雜化方式、第一電離能大小的判斷、基態(tài)原子核外電子排布式的書寫等知識點,這些都是高考熱點,會利用價層電子對互斥理論確定原子的雜化方式、第一電離能的規(guī)律、構(gòu)造原理來分析解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molS03,說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) | |
B. | 達到化學(xué)平衡時,SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變 | |
C. | 達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 | |
D. | 達到化學(xué)平衡時,SO2將完全轉(zhuǎn)化為SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④② | B. | ②④①②③ | C. | ④②③①② | D. | ②④②③① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x=20 | B. | 稀H2SO4的濃度為0.10mol/L | ||
C. | b點有:2c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) | D. | a點有:c(NH4+)<2c(SO42-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
共價鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ•mol-1) | 436 | 247 | 434 |
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